g r nie des proc r d r ss4

7/25/2019 g r Nie Des Proc r d r Ss4

http://slidepdf.com/reader/full/g-r-nie-des-proc-r-d-r-ss4 1/32

REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE

MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEURET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE

Programme Pédagogiqe

So!"e !omm#

$eme %eme%&re

Domai#eS!ie#!e% e& Te!'#o"ogie%

Fi"i(re ) Gé#ie de% *ro!édé%



ر ط

د

ر

ز

ور

ث و م ة ر ز و

ي

ن

!" #

$%:د

ھ

طر



SOMMAIRE

I - Fiches d’organisation semestrielle des enseignements ----------------------------------------

1- Semestre 4 ----------------------------------------------------------------------------------------------

II - Fiches d’organisation des unités d’enseignement -------------------------------------------------

III - Programme détaillé par matière -------------------------------------------------------------------



I + Fi!'e d’orga#i%a&io# %eme%&rie""e de% e#%eig#eme#&%



Domai#e ,S!ie#!e% e& Te!'#o"ogie%, Fi"i(re , Gé#ie de% *ro!édé%,Seme%&re $

U#i&éd-e#%eig#eme#&

Ma&i(re%

C r é d i & %

C o e . . i ! i e # &

/o"me 'oraire'e0domadaire /HS

123 %emai#e%4 Cor% TD TP

UE Fo#dame#&a"eCode ) UEF 89892

Crédi&% ) :Coe..i!ie#&% ) $

Chimie des solutions 4 2 1h30 1h30 4h00

Chimie organi#ue 4 2 1h30 1h30 4h00

UE Fo#dame#&a"eCode ) UEF 89898Crédi&% ) :Coe..i!ie#&% ) $

$hermod%nami#ue chimi#ue 4 2 1h30 1h30 4h00

&éthodes numéri#ues 4 2 1h30 1h30 4h00

UE Fo#dame#&a"eCode ) UEF 8989;Crédi&% ) 8

Coe..i!ie#&% ) 2

Cinéti#ue chimi#ue 2 1 1h30 22h30

UE Mé&'odo"ogiqe Code ) UEM 898Crédi&% ) <Coe..i!ie#&% ) 3

$P Chimie des solutions 2 1 1h30 22h30

$P Chimie organi#ue 1 1 1h00 1h00

$P &écani#ue des (luides 2 1 1h30 22h30

$P &éthodes numéri#ues 2 1 1h30 22h30

$P Cinéti#ue chimi#ue 2 1 1h30 22h30

UE Dé!o5er&eCode ) UED 898Crédi&% ) 8

Coe..i!ie#&% ) 8

Introduction au ra((inage et )

la pétrochimie 1 1 1h30 22h30

*otions des phénomènes de

trans(ert

1 1 1h30 22h30

UE Tra#%5er%a"eCode ) UET 898Crédi&% ) 2Coe..i!ie#&% ) 2

$echni#ues d+e,pression et de

communication 1 1 1h30 22h30

To&a" %eme%&re $ ;= 2> 28'== ?'== >'== ;>3'==



II + Fi!'e% d’orga#i%a&io# de% #i&é% d’e#%eig#eme-.ta/lir une (iche par .



Seme%&re ) $UE ) UEF 89892

épartition du olume horaire de l’. etde ses matières

Cours 4h00$5 4h00

$P 00h00$raail personnel 110h00

Crédits et coe((icients a((ectés ) l’. et )ses matières

.F 26261 crédits 7

&atière 1 Chimie des solutionsCrédits 4Coe((icient 2

&atière 2 Chimie organi#ueCrédits 4Coe((icient 2

&ode d+éaluation continu ou e,amen &atière 1 contr8le Continu 40!.,amen "0!

&atière 2

contr8le Continu 40!.,amen "0!

5escription des matièresC'imie de% %o"&io#% )Il s’agit de donner ) l’étudiant les notions de/ase relaties ) la chimie des solutions6 C+est un enseignement #ui a essentiellementpour /ut de (amiliariser l+étudiant aec lesraisonnements de la chimie en solution a(inde pouoir par la suite préoir les réactionschimi#ues dans un /ut anal%ti#ue6 Il s’agitsurtout de - Comprendre la notion d’électrol%te et deconductiité d’une solution9- Saoir calculer le p: d’une solutiona#ueuse9- Comprendre la notion d’o,%dant et deréducteur et préoir les réactionsd’o,%doréduction6

C'imie orga#iqe )

@ Introduire les notions de /ase de la chimieorgani#ue et présenter les principau,dériés (onctionnels en ue de comprendre



les procédés de la chimie industrielle6- 5escription des mécanismes d’o/tention dedi((érentes (onctions et les principalesréactions rencontrées en chimie organi#ue6



Seme%&re ) $

UE ) UEF 89898


Cours 4h00$5 4h00



.F 26262 crédits 7

&atière 1 $hermod%nami#ue chimi#ueCrédits 4Coe((icient 2

&atière 2 &éthodes numéri#uesCrédits 4Coe((icient 2

&ode d+éaluation continu ou e,amen contr8le Continu 40!.,amen "0!

5escription des matières T'ermod#amiqe !'imiqe )

@ la ma;trise des 1er et 2ème et 3èmeprincipes de la thermod%nami#ue6 @ <’application des principesthermod%nami#ues @ <’étude des é#uili/res /inaires9 le potentielchimi#ue9 les diagrammes /inaires ainsi #ueles ga= réels

Mé&'ode% #mériqe% )Familiarisation aec les méthodesnuméri#ues et leurs applications dans ledomaine des calculs mathémati#ues6



Seme%&re ) $

UE ) UEF 8989;


Cours 22h30$5 00h00

$P 00h00$raail personnel 2'h30


.F 26263 crédits 2

&atière 1 Cinéti#ue chimi#ueCrédits 2Coe((icient 1

&ode d+éaluation continu ou e,amen .,amen 100!

5escription des matières Ci#é&iqe !'imiqe )l’étudiant dera >tre capa/le de dé(inir laitesse de toute réaction chimi#ue etd’assimiler les paramètres de la cinéti#ueordre9 constante de itesse9 énergied’actiation



Seme%&re ) $

UE ) UEM 898


Cours 00h00$5 00h00



.& 262 crédits ?

&atière 1 $P Chimie des solutionsCrédits 2Coe((icient 1

&atière 2 $P Chimie organi#ue

Crédits 1Coe((icient 1

&atière 3 $P mécani#ue des (luidesCrédits 2Coe((icient 1

&atière 4 $P méthodes numéri#uesCrédits 2Coe((icient 1

&atière $P Cinéti#ue chimi#ueCrédits 2Coe((icient 1

&ode d+éaluation continu ou e,amen Contr8le continu 100!

5escription des matières TP C'imie de% %o"&io#% )Comprendre et /ien assimiler les

connaissances6

TP C'imie orga#iqe )Préparation et anal%se des produitsorgani#ues présentant les principales(onctions rencontrées en chimie organi#uealcools9 acides9 @ldéh%des9 cétonesAA

TP mé!a#iqe de% ."ide%<’étudiant met en prati#ue les connaissancesdans la matière mécani#ue des (luides

enseignés en S36



TP mé&'ode% #mériqe%Programmation des di((érentes méthodesnuméri#ues en ue de leurs applicationsdans le domaine des calculs mathémati#uesen utilisant un langage de programmationscienti(i#ue matla/9 scila/A6

TP Ci#é&iqe !'imiqe- &esure de la itesse de réaction ) partir dela relation B Concentration (t D- 5étermination de l’ordre E .aluation de laconstante de itesse et l’énergie d’actiation6tiliser la régression linéaire pour traiter lescour/es



Seme%&re ) $

UE ) UED 898


Cours 4h00$5 00h00

$P 00h00$raail personnel h00


.5 262 crédits 2

&atière 1 Introduction au ra((inage et ) lapétrochimie


&atière 2 *otions des phénomènes detrans(ert



5escription des matières I#&rod!&io# a ra..i#age e& "a*é&ro!'imie.,pli#uer la genèse des énergies (ossiles6&aitriser la nomenclature et lesspéci(ications des produits pétroliers6Connaitre les principau, procédés dera((inage et pétrochimie et leurs produits

No&io#% de% *'é#om(#e% de &ra#%.er&- 5émontrer les é#uations des /ilans pourl+é#uili/re et pour l+écoulement des (luides - 5onner les notions de /ase de trans(ert dechaleur puis initier les étudiants au, calculs donner les lois de /ase #ui décrient lesprocessus de trans(ert de matière6



Seme%&re ) $

UE )UET 898


Cours 22h30$5 00h00



.$ 262 crédits 1

&atière 1 $echni#ue d’e,pression et decommunication6Crédits 1Coe((icient 1


5escription des matières Te!'#iqe d’e7*re%%io# e& de!omm#i!a&io# )Cet enseignement ise ) déeloppe= lescompétences de l’étudiant ) titre personnelou pro(essionnel dans le domaine de la

communication et des techni#uesd’e,pression6



III @ Programme dé&ai""é *ar ma&i(re-1 (iche détaillée par matière



Seme%&re ) $

UEF 89892

Ma&i(re 2 ) C'imie de% %o"&io#% :S 4h009 Cours 1h30 E $5 1h30

O0e!&i. de "’e#%eig#eme#&) Il s’agit de donner ) l’étudiant les notions de /ase relaties ) la chimie des solutions6C+est un enseignement #ui a essentiellement pour /ut de (amiliariser l+étudiant aec lesraisonnements de la chimie en solution a(in de pouoir par la suite préoir les réactionschimi#ues dans un /ut anal%ti#ue6 Il s’agit surtout de- Comprendre la notion d’électrol%te et de conductiité d’une solution9- Saoir calculer le p: d’une solution a#ueuse9- Comprendre la notion d’o,%dant et de réducteur et préoir les réactionsd’o,%doréduction6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée% )

*otions de /ase de chimie générale6

Co#&e# de "a ma&i(re

C'a*i&re 2 ) Le% %o"&io#% ; %emai#e%5é(initions<es concentrations molarité9 normalité9 molalité9 titre9 (raction molaire et massi#ue9 actiitéetcA

Conductimétrie mo/ilité des ions9 électrol%tes (orts9 (ai/les9 conductiité spéci(i#ues etmolaires9 cellule conductimétri#ue9 loi de Gohlrausch9 dosage conductimétri#ue

C'a*i&re 8 ) A!ide%@Ba%e% ; %emai#e%@.#uili/res acido-/asi#ues en solution a#ueuse échelle d’acidité9 constante d’acidité Ga9pGa9 loi de dilution Hsald9 calcul de p: solutions simples9 mélanges9 salines9 solutionstampons9 solutions amphol%tes9 préisions de réaction9 dosages acido-/asi#ues pol%acideset pol%/ases6- <es indicateurs colorés

C'a*i&re ; ) O7do@réd!&io# ; %emai#e%5é(inition9 H,%dant9 réducteur9 éactions edo,9 .tat et nom/re d’o,%dation9 .#uili/rage desréactions rédo,9 Piles électrochimi#ues9 @spect thermod%nami#ue9 <es électrodes

C'a*i&re $ ) So"0i"i&é ; %emai#e%5é(inition9 eprésentation graphi#ue9 .((et d’ions commun9 In(luence du p: sur la solu/ilitécas des h%dro,%des9 In(luence du potentiel sur la solu/ilité9 In(luence de la comple,ation surla solu/ilité

C'a*i&re 3 ) Le% !om*"e7e% ; %emai#e%5é(inition9 *omenclature des comple,es9 Formation des comple,es9 Sta/ilité des comple,es9.((et du p: sur les comple,es9 .((et du potentiel sur les comple,es9 Juel#ues domainesd’application des comple,es



Mode d’é5a"a&io# )Contr8le continu 40!E .,amen (inal "0!6

Ré.ére#!e%)1- Kohn :ill 9 alph Petrucci9 $err% &cCrear% 9 Scott Perr%9 Chimie des Solutions9 2ème .d9 9

.dition .PI E 20146

2- Kohn C6 Got=9 Chimie des Solutions9 .dition de LoecM 200"63- ené Na/oriaud9 Ph%sico-chimie des solutions9 .diteur) .lseier &asson9 1??'4- P6 &orlaes et K6C6 &orlaes9 Solutions a#ueuses 9 .diteur ui/ert 1??'- .lisa/eth Larde9 Chimie générale chimie des solutions E9 .diteur 5unod 2007



Seme%&re ) $

UEF 89892

Ma&i(re 8 ) C'imie orga#iqe :S 4h009 Cours 1h30 E $5 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#&)- Introduire les notions de /ase de la chimie organi#ue et présenter les principau, dériés(onctionnels en ue de comprendre les procédés de la chimie industrielle6- 5escription des mécanismes d’o/tention de di((érentes (onctions et les principales réactionsrencontrées en chimie organi#ue6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée% )Connaissances de /ase sur le car/one9 des notions sur la liaison chimi#ue6

Co#&e# de "a ma&i(re )

C'a*i&re 2 ) I#&rod!&io# "a !'imie orga#iqe 2 %emai#ealences et h%/ridations du car/one

C'a*i&re 8) Nome#!"a&re de% !om*o%é% orga#iqe% 2 %emai#e5é(inition de la nomenclature *omenclature ordinaire9 triiale9 usuelle et s%stémati#ue del’IP@C

C'a*i&re ; ) C"a%%i.i!a&io# de% .o#!&io#% orga#iqe% 8 %emai#e% <es h%drocar/ures aliphati#ues saturés linéaires9 rami(iés9 <es alcènes préparation9

réactiité9 <es composés aromati#ues préparation9 réactiité9 <es alcools9 les thiols9 lésaldéh%des préparation9 réactiité9 Cétones9 acides car/o,%li#ues préparation9 réactiité6

C'a*i&re $ ) I%omérie *"a#e 8 %emai#e%5é(inition9 Isomérie plane dé(inition9 Isomérie de (onction9 Isomérie de position9$automérie

C'a*i&re 3 ) S&éréo!'imie ; %emai#e%@ Isomérie stéri#ue dé(inition- eprésentation des molécules dans l’espace ProOectie de Cram9 ProOectie de *emann9

ProOectie de Fischer

@ Isomérie de con(ormation 5iagramme énergie potentielle en (onction d’angles de rotation9.,emple de c%clohe,ane

@ Isomérie de con(iguration Isomérie opti#ue car/one as%métri#ue9 chiralité9 inersesopti#ues9 énantiomères et actiité opti#ue9 Con(iguration a/solue9 5iastéréoisomères(orme méso9 Isomérie géométri#ue et c%clani#ue

C'a*i&re ? ) E..e&% é"e!&ro#iqe% ; %emai#e%- 5é(inition- <iaison chimi#ues coalente pure9 coalente polarisée et ioni#ue6- .((et inducti( dé(inition9 Classi(ication des e((ets inducti(s9 In(luence de l’e((et inducti( surl’acidité d’un composé chimi#ue9 In(luence de l’e((et inducti( sur la /asicité d’un composéchimi#ue

- .((et mésomère dé(inition9 s%stèmes conOugués et délocalisation des électrons9



Classi(ication des e((ets mésomères9 In(luence de l’e((et mésomère sur l’acidité d’uncomposé chimi#ue9 In(luence de l’e((et mésomère sur la /asicité d’un composé organi#ue

C'a*i&re >) Le% gra#de% réa!&io#% e# !'imie orga#iqe ; %emai#e%Classi(ication des réactions @ddition E Su/stitution E .limination E éarrangement


Ré.ére#!e%)1- Paul @rnaud 9 Chimie organi#ue 9 5*H5 E 200462- Kean pierre &ercier9 Pierre Naudard Chimie organi#ue une initiation E Presses

pol%techni#ues omandes 200163- &elania Giel Chimie organi#ue cours et e,ercices corrigés EE estem E 200464- Konathan Cla%den9 *icM Nreees 9 Stuart arren 9 @ndré Pousse9 Chimie organi#ue E

deLoecM 2e édition E 20136-Kohn &c&urr%9 .ric SimaneM 9 Chimie organi#ue les grands principesE 5*H5 2e édition E

200'6



Seme%&re ) $

UEF 89898

Ma&i(re 2 ) T'ermod#amiqe !'imiqe :S 4h009 Cours 1h30 E $5 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#& - la ma;trise des 1er et 2ème et 3ème principes de la thermod%nami#ue6- <’application des principes thermod%nami#ues- <’étude des é#uili/res /inaires9 le potentiel chimi#ue9 les diagrammes /inaires ainsi #ue les

ga= réels

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée% ).#uations di((érentielles9 $hermod%nami#ue chimi#ue de /ase S2 du socle commun S$6


C'a*i&re 2 ) Ra**e"% 8 %emai#e%S%stèmes thermod%nami#ues et trans(ormations9 <es di((érents principes de lathermod%nami#ue =éro9 1er9 2nd et 3ème9 Fonctions d’état et grandeurs thermod%nami#ues9Potentiel chimi#ue

C'a*i&re 8 ) T'ermod#amiqe de% %0%&a#!e% *re% $ %emai#e%Na= réels9 .carts au, ga= par(ait et ) l’état standard9 Forces intermoléculaires et é#uationd’état é#uation de an 5er aals9 .,emples d’autres é#uations des ga= réels9 FugacitéCalcul9 ariation en (onction de $ et P9A9 <oi des états correspondants9 .#uili/res des phasesd’une su/stance pure .#uili/re sta/le et insta/le9 ègle et transition des phases9 .#uation de

Clausius-Clape%ron9 5iagramme généralisé et ta/lettes d’état6

C'a*i&re ; ) T'ermod#amiqe de% mé"a#ge% 8 %emai#e%Comportement d’un constituant dans un mélange Idéal et réel9 aria/les de composition desmélanges grandeurs molaires partielles9 @ctiités et coe((icients d’actiité9A

C'a*i&re $ ) Eqi"i0re "iqide + 5a*er ; %emai#e%- Pression de apeur des solutions ) température constante .tude des solutions /inaires

idéales9 .tudes de solutions #uelcon#ues ) constituants &isci/les et *on misci/les6- 5iagramme li#uide Q apeur ) pression constante ) partir des actiités cour/e de &ac Ccheet $hiel6

- @pplication 5istillation (ractionnée9 entra;nement ) la apeur- .,tension au s%stème ternaire

C'a*i&re 3 ) Eqi"i0re "iqide + "iqide e& "iqide + %o"ide $ %emai#e%

- &élanges /inaire li#uide Q li#uide description du phénomène et allure des actiités65étermination des actiités par mesure de solu/ilité ) partir des e,emples d’e,pressions desgrandeurs d’e,cès déeloppement de &argules9 anlaar9 A6- @pplication .,traction li#uide Q li#uide9 &élange /inaire li#uide Q solide9 5iagrammes desactiités9 5iagrammes des solu/ilités

- Cas des mélanges ternaires




Ré.ére#!e%)1- Kean idal9 $hermod%nami#ue application au génie chimi#ue et ) l’industrie pétrolière6.dition $.C:*IP 1??'6

2- Neorges Nonc=i Comprendre la thermod%nami#ue9 .dition ellipses 20063- Pierre Perrot9 $hermod%nami#ue chimi#ue9 .dition 5*H5 1??764- &ahmet-@li Hturan et &arc o/ert $hermod%nami#ue chimi#ue9 .5P Science 1??'6



Seme%&re ) S$

UEF 89898

Ma&i(re 8 ) Mé&'ode% #mériqe% :S 4h009 Cours 1h309 $5 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#&)

Familiarisation aec les méthodes numéri#ues et leurs applications dans le domaine descalculs mathémati#ues6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%)&athémati#ues 19 &athémati#ues 29 In(ormati#ue1 et in(ormati#ue 2


C'a*i&re 2 ) Ré%o"&io# de% éqa&io#% #o# "i#éaire% .174= ; %emai#e% Introduction sur les erreurs de calcul et les appro,imations9 Introduction sur les méthodes derésolution des é#uations non linéaires9 &éthode de /issection9 &éthode des appro,imations

successies point (i,e9 &éthode de *eton-aphson6

C'a*i&re 8 ) I#&er*o"a&io# *o"#omia"e 8 %emai#e% Introduction générale9 Pol%n8me de <agrange9 Pol%n8mes de *eton6

C'a*i&re ; ) A**ro7ima&io# de .o#!&io# ) 8 %emai#e%&éthode d’appro,imation et mo%enne #uadrati#ue9 S%stèmes orthogonau, ou pseudo-Hrthogonau,9 @ppro,imation par des pol%n8mes orthogonau,9 @ppro,imationtrigonométri#ue6

C'a*i&re $ ) I#&égra&io# #mériqe 8 %emai#e% Introduction générale9 &éthode du trapè=e9 &éthode de Simpson9 Formules de #uadrature6

C'a*i&re 3 ) Ré%o"&io# de% éqa&io#% di..ére#&ie""e% ordi#aire% 1*ro0"(me de "a!o#di&io# i#i&ia"e o de Ca!'49 8 %emai#e% 16 Introduction générale9 26 &éthode d’.uler9 36 &éthode d’.uler améliorée9 46 &éthode deunge-Gutta6

C'a*i&re ? ) Mé&'ode de ré%o"&io# dire!&e de% %%&(me% d’éqa&io#% "i#éaire% 8 %emai#e%

Introduction et dé(initions9 &éthode de Nauss et piotation9 &éthode de (actorisation <9

&éthode de (actorisation de ChoelesMi &&t 9 @lgorithme de $homas $5&@ pour les s%stèmestri diagonales6

C'a*i&re > ) Mé&'ode de ré%o"&io# a**ro7ima&i5e de% %%&(me% d’éqa&io#% "i#aire% 8 %emai#e% Introduction et dé(initions9 &éthode de Kaco/i9 &éthode de Nauss-Seidel9 tilisation de larela,ation6

Mode d’é5a"a&io# )Contr8le continu 40 ! E .,amen (inal "0 !6



Ré.ére#!e%)1- C6 Lre=insMi9 Introduction ) la prati#ue du calcul numéri#ue9 5unod9 Paris 1?7762- N6 @llaire et S6&6 Ga/er9 @lgè/re linéaire numéri#ue9 .llipses9 200263- N6 @llaire et S6&6 Ga/er9 Introduction ) Scila/6 .,ercices prati#ues corrigés d+algè/re

linéaire9 .llipses9 200264- N6 Christol9 @6 Cot et C6-&6 &arle9 Calcul di((érentiel9 .llipses9 1??"6

- &6 Crou=ei, et @6-<6 &ignot9 @nal%se numéri#ue des é#uations di((érentielles9 &asson91?736

"- S6 5ela/rière et &6 Postel9 &éthodes d+appro,imation6 R#uations di((érentielles6@pplications Scila/9 .llipses9 20046

'- K6-P6 5emaill%9 @nal%se numéri#ue et é#uations di((érentielles6 Presses niersitairesde Nreno/le9 1??"6

7- .6 :airer9 S6 P6 *orsett et N6 anner9 Soling Hrdinar% 5i((erential .#uations9 Springer91??36

?- P6 N6 Ciarlet9 Introduction ) l’anal%se numéri#ue matricielle et ) l’optimisation9&asson9 Paris9 1?726



Seme%&re ) $

UEF 8989;

Ma&i(re 2 ) Ci#é&iqe !'imiqe :S 22h309 Cours 1h30

O0e!&i.% de "a ma&i(re )<’étudiant dera >tre capa/le de dé(inir la itesse de toute réaction chimi#ue et d’assimiler lesparamètres de la cinéti#ue ordre9 constante de itesse9 énergie d’actiation

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%)&athémati#ues dériée9 intégrale9 saoir e,primer la concentration d’une solution9maitriser les s%stèmes d’unité9 saoir tracer et e,ploiter les graphi#ues6


C'a*i&re 2) Gé#éra"i&é% e& dé.i#i&io#% 2 %emai#e%

.olution dans le temps des réactions chimi#ues9 5é(inition de la itesse de réactionmo%enne9 instantanée9 généralisation9 @ancement de la réaction9 la conersion

C'a*i&re 8) Loi% %im*"e% de% 5i&e%%e% de réa!&io#% !'imiqe% 3 %emai#e%Facteurs de la cinéti#ue9 In(luence de la concentration Hrdre de réaction *otion d’ordre9Constante de itesse9 &olécularité9 éaction élémentaire et mécanisme réactionnel9 In(luencede la température-.nergie d’actiation <oi d’@rrhenius9 Signi(ication de l’énergied’actiation

C'a*i&re ;) Ci#é&iqe .orme""e de% réa!&io#% irré5er%i0"e% $ %emai#e%

éactions d’ordre n1 E n 2 E n9 5égénérescence de l’ordre9 &éthodes de recherche del’ordre #uel#ues méthodes essentielles6

C'a*i&re $) E&de e7*érime#&a"e de% 5i&e%%e% de réa!&io# 2 %emai#e%Il s’agit de décrire les di((érentes techni#ues de mesure de la itesse9 c’est-)-dire commentsuire la ariation de la concentration en (onction du temps6 Hn montre #u’il %’a la méthodechimi#ue anal%se e, situ *ré"(5eme#&@&rem*e !'imiqe@do%age et la méthode ph%si#ueanal%se in situ %a#% *ré"(5eme#& E donc on mesure une grandeur ph%si#ue a/sor/ance9olume9 conductiité9 etcA reliée ) la concentration

C'a*9 3 Ci#é&iqe .orme""e de% réa!&io#% !om*o%ée% $ %emai#e%

éactions opposées réersi/les9 éactions parallèles9 éactions successies

Mode d’é5a"a&io# ).,amen (inal 100!6

Ré.ére#!e%)1- Claude &oreau9 Kean-Paul Pa%en9 Cinéti#ue chimi#ue9 .dition Lelin 1???2- &ichel 5estriau9 Nérard 5orthe 9 oger Len-@m9 Cinéti#ue et d%nami#ue chimi#ue

.dition $echnip1?7163- P6 &orlaes9 Cinéti#ue chimi#ue Structure de la matière 1?'7

4- L6 Frémau,9 .léments de cinéti#ue et de catal%se9 .diteur $ec et 1??7



Seme%&re ) $

UEM 898

Ma&i(re 2 ) TP C'imie de% %o"&io#% :S 22h309 Cours 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#& Comprendre et /ien assimiler les connaissances6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%*otions de chimie générale et de thermod%nami#ue6 <’étudiant a déO) été (amiliarisé aec lematériel et la errerie de la/oratoire6


TPN29 5étermination de la dureté de l’eau par comple,omètrie6 TPN89 éri(ication e,périmentale de la loi de *ernst6TPN;9 5osage conductimètri#ue du inaigre6 TPN$9 5osage9 suii par p:-mètrie9 de l’alcalinité d’une solution a#ueuse par une solutiond’acide chlorh%dri#ue6 &éthode de Nran6 TPN39 5osage9 suii par p:-mètrie et conductimétrie d’une solution d’:%dro,%de de sodium6 TPN?9 echerche des cations du premier groupe6 TPN>9 5étermination du produit de solu/ilité d’un sel peu solu/le6 TPN:9 &esure de la constante de (ormation d’un comple,e6 TPN<9 5iagramme potentiel- p: du Fer6

Mode d’é5a"a&io# )Contr8le continu 100!6

Ré.ére#!e%1- N6 &ila=o6 .lectrochimie6 5unod 1?"?2- Lrenet6 Introduction ) l’électrochimie de l’é#uili/re et du non é#uili/re6 &asson 1?70



Seme%&re ) $

UEM 898

Ma&i(re 8 ) TP C'imie orga#iqe :S 1h009 Cours 1h00

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#& ) Préparation et anal%se des produits organi#ues présentant les principales (onctionsrencontrées en chimie organi#ue alcools9 acides9 @ldéh%des9 cétonesAA

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée% ) chimie organi#ue


TPN29 .stéri(ication S%nthèse de l’aspirine6 TPN89 écristalisation de l’acide Len=oi#ue6 TPN;9 .,traction d’un produit organi#ue6 TPN$9 5istillation d’un mélange /inaire @lcool-.au par distillation simple et (ractionnée6 TPN39Détermination de la composition d’un mélange par ré(ractométrie6 TPN?9 Su/limation du *aphtalène6 TPN>9 .tude des propriétés du phénol ou une su/stance organi#ue6 TPN:9 Préparation d’un saon6 TPN<9$rans(ormation d’un alcool en dérié halogéné S%nthèse du 2-chloro-2-méth%lpropane ) partir 2-méth%lpropan-2-ol6




Seme%&re ) $

UEM 898

Ma&i(re ; ) TP Mé!a#iqe de% ."ide% :S 22h309 $P 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#& ) <’étudiant met en prati#ue les connaissances dans la matière mécani#ue des (luides enseignésen S36

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée% ) &atières mécani#ue des (luides et ph%si#ue 16


TP N 29 iscosimètreTP N 89 5étermination des pertes de charges linéaires et singulièresTP N ;9 &esure de dé/itsTP N $9 Coup de /élier et oscillations de masseTP N 39 éri(ication du théorème de LernoulliTP N ?9 Impact du OetTP N >9 .coulement ) traers un ori(iceTP N :9 isualisation des écoulements autour d+un o/stacleTP N <9 5étermination du nom/re de e%nolds .coulement laminaire et tur/ulent




Seme%&re ) S$

UEM 898

Ma&i(re $ ) TP Mé&'ode% Nmériqe% :S 22h039 $P 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#&) Programmation des di((érentes méthodes numéri#ues en ue de leurs applications dans ledomaine des calculs mathémati#ues en utilisant un langage de programmation scienti(i#uematla/9 scila/A6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%)&éthode numéri#ue9 In(ormati#ue 2 et in(ormati#ue 36


C'a*i&re 2 ) Ré%o"&io# d’éqa&io#% #o# "i#éaire% ; %emai#e%16&éthode de la /issection6 26 &éthode des points (i,es9 36 &éthode de *eton-aphson

C'a*i&re 8 ) I#&er*o"a&io# e& a**ro7ima&io# ; %emai#e%16Interpolation de *eton9 26 @ppro,imation de $che/%che

C'a*i&re ; ) I#&égra&io#% #mériqe% ; %emai#e%16&éthode de ectangle9 26 &éthode de $rape=es9 36 &éthode de Simpson

C'a*i&re $ ) Eqa&io#% di..ére#&ie""e% 8 %emai#e%16&éthode d’.uler9 26 &éthodes de unge-Gutta

C'a*i&re 3 ) S%&(me% d’éqa&io#% "i#éaire% $ %emai#e%16&éthode de Nauss- Kordon9 26 5écomposition de Crout et (actorisation <9 36 &éthode deKaco/i9 46 &éthode de Nauss-Seidel

Mode d’é5a"a&io# )Contr8le continu 100 ! 6



Seme%&re ) $

UEM 898

Ma&i(re 3 ) TP Ci#é&iqe !'imiqe 22h309 Cours 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#& )- &esure de la itesse de réaction ) partir de la relation B Concentration (t D- 5étermination de l’ordre E .aluation de la constante de itesse et l’énergie d’actiation6- tiliser la régression linéaire pour traiter les cour/es

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%)


@ Mé&'ode !'imiqe 1%i5i *ar mé&'ode 5o"mé&riqe4)- Saponi(ication d’un ester éthanoate d’éth%le par l’h%dro,%de de sodium

CHH’ T *aH: CHH*a ’H:

@ Mé&'ode *'%iqe- Polarimétrie cinéti#ue de l’inersion du saccharose6- Spectrophotométrie 5écomposition d’un comple,e de &n3T - &éthode conductimétri#ue Saponi(ication d’un ester éthanoate d’éth%le parl’h%dro,%de de sodium

- &esure du olume 5écomposition de l’eau o,%génée pero,%de d’h%drogène




Seme%&re ) $

UED 898 )

Ma&i(re 2 ) I#&rod!&io# a ra..i#age e& "a *é&ro!'imie :S 22h309 Cours 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#&).,pli#uer la genèse des énergies (ossiles6 &aitriser la nomenclature et les spéci(ications desproduits pétroliers6 Connaitre les principau, procédés de ra((inage et pétrochimie et leursproduits6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%Chimie organi#ue


C'a*i&re 2) Forma&io# e& E7*"oi&a&io# d Pé&ro"e e& Ga #a&re" ; %emai#e%

5é(inition et origine du pétrole9 Nisements et caractéristi#ues des pétroles9 $echni#uesd’e,ploitation

C'a*i&re 8 ) S!'éma% de ra..i#age d *é&ro"e : %emai#e%*omenclature et caractéristi#ues des produits pétroliers9 Principau, schémas de procédés de(a/rication9 Contraintes enironnementales et éolution du ra((inage

C'a*i&re ; ) S!'éma% de .a0ri!a&io# *é&ro!'imiqe $ %emai#e%5iersité des produits de l’industrie pétrochimi#ue9 Principales oies de (a/rication enpétrochimie9 .,emples de procédés PC9 @mmoniac


Ré.ére#!e%1- <e ra((inage du pétrole en tomes9 $echnip9 1??762- P6 uithier9 le pétrole9 ra((inage et génie chimi#ue6 $H&.19 technip9 1?'263- @6 Fahim9$aher @6 @l-Sahha(9 @ .lMilani9 Fundamentals o( Petroleum e(ining9.lseier920106



Seme%&re ) $

UED 898

Ma&i(re 8 ) No&io#% de% *'é#om(#e% de &ra#%.er& :S 22h309 Cours 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#& )- 5émontrer les é#uations des /ilans pour l+é#uili/re et pour l+écoulement des (luides- 5onner les notions de /ase de trans(ert de chaleur puis initier les étudiants au, calculs- 5onner les lois de /ase #ui décrient les processus de trans(ert de matière6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée% )$hermod%nami#ue et notions de cinéti#ue

Co#&e# de "a ma&i(re)

C'a*i&re 2 ) I#&rod!&io# a7 mode% de &ra#%.er& ; %emai#e%

C'a*i&re 8 ) Tra#%.er& de !'a"er $ %emai#e%Conduction9 Conection9 a%onnement

C'a*i&re ; ) Tra#%.er& de ma&i(re $ %emai#e%$rans(ert de matière par di((usion moléculaire9 $rans(ert de matière par conection

C'a*i&re $ ) Tra#%.er& de qa#&i&é de mo5eme#& $ %emai#e%Propriétés des (luides9 Stati#ues des (luides9 .#uations de conseration générales


Ré.ére#!e%1-$ransport PhenomenaE LI56L6 S$.@@$6.69 K6 ile% and Sons 6Inc69 1?"062- &ass $rans(ert HperationsE $.UL@<6.6 &c Nra-:ill /ooM C%9 Inc9 1?63- <e pétrole9 a((inage et Nénie Chimi#ueE P6 I$:I.9 1?" .dition $echnip6 Paris64- Chemical .ngineeringE CH<SH* et IC:@5SH*6 Pergamon Press6 <im69 <ondon 1?6



Seme%&re ) S$

UET 898

Ma&i(re2) Te!'#iqe% d-E7*re%%io# e& de Comm#i!a&io# :S22h309 Cours 1h30

O0e!&i.% de "’e#%eig#eme#&) Cet enseignement ise ) déelopper les compétences de l’étudiant9 sur le plan personnel oupro(essionnel9 dans le domaine de la communication et des techni#ues d’e,pression6

Co##ai%%a#!e% *réa"a0"e% re!omma#dée%)<angues @ra/e E FranVais E @nglais


C'a*i&re 2) Re!'er!'er a#a"%er e& orga#i%er "’i#.orma&io# ; %emai#e% Identi(ier et utiliser les lieu,9 outils et ressources documentaires9 Comprendre et anal%ser desdocuments9 Constituer et actualiser une documentation6

C'a*i&re 8) Amé"iorer "a !a*a!i&é d’e7*re%%io# ; %emai#e% Prendre en compte la situation de Communication9 Produire un message écrit9 Communi#uer

par oral9 Produire un message isuel et audioisuel6

C'a*i&re ;) Amé"iorer "a !a*a!i&é de !omm#i!a&io# da#% de% %i&a&io#% d’i#&era!&io# ; %emai#e% @nal%ser le processus de communication Interpersonnelle9 @méliorer la capacité de

communication en (ace ) (ace9 @méliorer la capacité de communication en groupe6

C'a*i&re $) Dé5e"o**er "’a&o#omie "a !a*a!i&é d’orga#i%a&io# e& de !omm#i!a&io#da#% "e !adre d’#e démar!'e de *roe& ? %emai#e% Se situer dans une démarche de proOet et de communication9 @nticiper l’action9 &ettre enWure un proOet .,posé d’un compte rendu d+un traail prati#ue 5eoir ) domicile6

Mode d’é5a"a&io# ).,amen (inal 100 !6

Ré.ére#!e%)1- Kean-5enis Commeignes 12 méthodes de communications écrites et orale Q 4éme

édition9 &ichelle Fa%et et 5unod 201362- 5enis Laril E Sire%9 $echni#ues de l’e,pression écrite et orale E 200763- &atthieu 5u/ost @méliorer son e,pression écrite et orale toutes les clés E

.dition .llipses 20146

g r nie des proc r d r ss4

Documents