31

Fiches méthodes

Pratiquer des langages (Domaine I )

Méthode 4: Rédiger un calcul

Méthode 5: utiliser une relation mathématique

Méthode 6: Calcul de Périmètre et aires

Méthode 7: Calcul de Volumes

Méthode 8: Lire un graphique

Méthode 9: Tracer un graphique

Méthode 10: Faire un schéma en chimie

Méthode 11: Faire un schéma en électricité

Méthode 12: Diagramme objet interaction

Méthode 13: Représenter une force

Méthode 14: Représenter une chaine énergétique

Méthode 15: Représenter une molécule

Méthode 16: Interpréter une transformation chimique

Méthode 17: Conversion simples

Méthode 18: Conversion temps/vitesse

Méthode 19: Utiliser les puissances de 10

….en utilisant la langue française à l'oral et à l'écrit

Méthode 1: Comprendre un énoncé

Méthode 2: Réussir un oral

Méthode 3: Créer diaporama

graphique

schémas

Calcul

sécurité

Pratiquer une démarche scientifique (Domaine IV)

conversions

Tests et mesures

….en utilisant les langages mathématiques, scientifiques et informatiques

Molécules

Méthode 20: les Pictogrammes de sécurité

Méthode 21: Mesurer une masse

Méthode 22: Mesurer un volume

Méthode 23: le Test des ions

Méthode 24: Concevoir un protocole d’expérience

Méthode 25: Rédiger un compte rendu d’expérience

Méthode 26: Résoudre une tâche complexe

La Classification périodique

Rédac on

p 32

p 33

p 34

p 35

p 36

p 37

p 38

p 39

p 40

p 41

p 43

p 45

p 46

p 47

p 48

p 49

p 50

p 51

p 52

p 53

p 54

p 55

p 56

p 57

p 58

p 59

p 60

Méthode 2: Réussir un oral

Si vous êtes à plusieurs, répartissez vous ce que vous devez présenter.

Préparez un support papier avec la structure de votre exposé pour ne rien oublier.

Essayez d’anticiper les questions qu’on va vous poser

(cherchez les définitions des mots compliqués, approfondissez les parties qui vous paraissent

floues… vous devez maitrisez complètement votre sujet).

Répétez!

Forme:

- Chacun à son rôle dans la présentation ( les tâches sont bien réparties).

- L’intervenant sait se détacher de ses notes et ne fait pas que lire.

- La prise de parole est claire et audible, le vocabulaire utilisé est correct.

- Le tableau et les supports sont bien utilisés.

- L’attitude générale est bonne (position du cours, gestuelle, dynamisme)

Contenu:

- L’exposé est construit de façon claire et logique.

- Il n’y a pas d’erreur dite .

- Les explications sont claires.

- Le sujet est maîtrisé ( capacité à répondre aux questions simples)

- Les documents choisis sont pertinents.

Préparation

Critères de réussite

33

Pour ajouter une nouvelle diapositive :

Cliquez sur « diapo » puis sur « page suivante »

Points clés

La couleur du texte doit être très différente de la couleur de la diapo

Ecrire au minimum en 28 pour que le texte soit lisible

Ne pas remplir les diapos de texte : juste illustrer l’explication orale par des photos ou des morceaux de phrases abrégées.

A la maison: Vous pouvez télécharger et installer gratuitement Libre Office à l’adresse suivante:

https://fr.libreoffice.org/

Méthode 3 : Création d’un diaporama

Ouvrir le logiciel « Libre Office » puis sélectionner dans la liste de gauche : « Créer : Présentation Impress »

Pour créer une animation :

Sélectionner l’image ou le texte à animer. Cliquer sur puis sur : Choisir l’effet voulu dans la liste déroulante

Pour modifier la couleur ou la taille du texte :

Cliquez sur :

Pour visualiser le diaporama :

Cliquez sur « diaporama » puis sur « démarrer à la première diapo » ou appuyer sur « F5 »

Pour visualiser les différentes diapos.

Pour ajouter du texte:

Cliquez sur le « T » et créer une zone de texte sur la diapo

34

Méthode 4: Rédiger un calcul

Données:

V or = 600 mL

m or = 11,580 kg = 11 580 g

Masse volumique φ or = ? g /mL

Schéma: (Facultatif)

Calcul:

11580

600 = = 19,3 g/mL

noter l’expression lit-térale et les unités Remplacer les lettres par les

données converties dans les bonnes unités

Ne pas oublier l’unité

Conclusion: La masse volumique du lingot est de 19,3 g/mL.

relever toutes les données en

notant bien les unités.

On met un ? pour la grandeur

Exemple d’énoncé:

Quelle est la masse volumique d’un lingot d’or de volume 600 mL pesant 11,580 kg ?

faire un schéma de la

situation si cela vous aide

à mieux comprendre le

problème.

φ = m

V g/mL

g

mL

Faire une phrase de conclusion qui répond

au problème

35

Méthode 5: Utiliser une relation mathématique

36

Qu’est ce qu’une relation mathématique ?

Comme son nom l’indique une « rela on » mathéma que symbolise les liens qui existent entre plu-

sieurs grandeurs.

Exemple: Pour le calcul du poids, on u lise : P = m x g , on peut donc en déduire que le poids dépend

de la masse de l’objet et de la gravité. Autrement dit, modifier l’une de ses valeurs modifie forcément P.

Comment passer d’une grandeur à une autre ?

Si on connait déjà une rela on reliant plusieurs grandeurs, on peut u liser la méthode du triangle, pour

modifier la grandeur rechercher. Voici les étapes :

….. X …..

….

barre de division

signe de

Repérer dans la rela on le signe « x » ou la barre de division et placer les grandeurs

v X Δt

…..

Exemple: d = v x Δt

v X Δt

…..

Exemple: d = v x Δt

Placer la dernière grandeur à la

place restante.

Pour retrouver toutes les rela ons qu’il existe entre ces 3 grandeurs, il suffit de cacher la grandeur

recherchée:

Autre exemple: Retrouver V à partir de la relation de la masse volumique: ρ = m

V

….. X …..

…..

….. X …..

…..

ρ = m

V

….. x V

m

ρ = m

V

ρ x V

m

ρ x V

m

V = m

ρ Conclusion:

Faire le dessin suivant:

Méthode 6 : Périmètres et Aires

Définition: Le périmètre d’une figure est la longueur de son contour.

R

d

L

l C

P = L + l + L + l ou P = 2 × L + 2 × l ou P = 2 (L + l)

P = 4 C P est le périmètre du cercle

ou la longueur du cercle ou la

circonférence du cercle.

P = 2 R ou P = d avec 3,14

Rectangle carré cercle

Définition: L’aire d’une figure est la mesure de sa surface dans l’unité choisie.

L

l C

A = C C

Rectangle carré

A= L x l

R

d

cercle

A = R x R

A

B C H

b

h

Triangle

Tableau de conversion des aires:

Exemple:

7 m² = 700 dm²

3,14

37

Méthode 7 : Volumes

Définition: Le volume d’un objet est la place qu’il occupe dans l’espace.

Volume = L x l x h

l L

h

P

c

C

Volume = c × c × c

Base

h

P

V = aire de la base × hauteur

Remarque : le pavé droit et le cube sont

des prismes par culiers dont les bases sont

respec vement un rectangle et un carré.

C

V = x r x r x h

SPHERE C

Tableau de conversion des volumes:

m3 dm3 cm3

Kilolitre

(kL) Hectolitre

(hL) Décalitre (daL)

litre

(L) Décilitre

(dL) Centilitre

(cL) Millilitre (mL)

8

0

1

0

7

3

0

5

0

Exemple:

35 cm3 = 0,035 dm3

8,17 daL = 81700 cm3

h

Base

r

3,14

r

x r x r x h 3,14

V = 3

h

X x r x r x r V =

3

3,14

r

38

Méthode 8 : Lire et analyser un graphique

Les unités

Il faut repérer 4 choses:

Le titre

la grandeur variable

la grandeur mesurée

Valeur connue

Valeur cherchée

Exemple: Quelle est la température à 8h ?Réponse: A 8h du matin, il faisait 10 °c.

Exemple: A quelles heures a-t-il fait 18°c ? Réponse: Il a fait 18°c à 12h et à 15h.

Valeur connue

Valeurs cherchées

18

15

ou

Analyser

Lire une valeur

Décrire l’évolution

Etape 2: Décrire l’évolution de la grandeur mesurée (axe des ordonnées) en fonc-tion de la grandeur variable (axe des abscisses) en utilisant les points importants. Exemple : A 8h la température est de 10°C, puis elle augmente de 10 degrés jusqu’à 14h, enfin elle diminue régulièrement jusqu’à 18h où elle atteint 12°C.

NE PAS DIRE « la courbe monte, puis elle descend » mais parlez de la grandeur mesurée !

Etape3: Formuler une conclusion pour expliquer les variations observées. Exemple: Le matin la température augmente car le soleil chauffe de plus en plus l’air. L’après-midi le soleil est de moins en moins fort donc il chauffe moins l’air, la température diminue.

Etape 1: Repérer les points importants : Le début de la courbe (exemple: à 8h, il faisait 10°c) Les points où la courbe change de direction. (à 14h, il faisait 20°C ) La fin de la courbe (à 18h il faisait 12°C )

39

Méthode 9 : Tracer un graphique à la main

Au brouillon...

Axe des ordonnées Axe des abscisses

(horizontal)

Etape 2: trouver l’échelle adaptée

Repérer pour chaque axe:

- l’unité

- la valeur maximale

- La valeur minimale

temps

Température

Indiquer sur chaque axe ce qu’il représente

-Si l’échelle est donnée dans

l’énoncé, il suffit de la suivre.

-Sinon il faut trouver l’échelle la

plus adaptée et la plus simple

pour placer les points. Au propre

Etape 3 : tracer au propre et placer les points.

On se place sur l’axe horizontal à 1 et on remonte verticalement de 4.

Les points doivent être notés par de petites croix : +

Exemple de tracé d’un point :

Etape 4 : tracer la courbe en reliant les points

Si les points sont alignés, on trace une droite passant par un maximum de points

Si les points ne sont pas alignés, on les relie à main levée (on utilise pas la règle).

temps

Température

t (min)

T (°c)

0 9 - 5

17

Etape 1: tracer les axes

Repérer dans l’énoncé quel est:

- l’axe vertical: grandeur écrite juste après « variation de »

- l’axe horizontal: grandeur écrite juste après « en fonction de »

Indiquer sur chaque axe la grandeur correspondante.

Exemple d’énoncé:

tracer la variation de la température en fonction du temps

40

Méthode 10: Faire un schéma en chimie

Quoi dessiner ?

Il ne faut dessiner que l’étape principale de l’expérience.

Comment faire ?

Il faut imaginer qu’on coupe le montage en deux et qu’on dessine ce que l’on voit.

Consultez la liste de matériel de chimie pour les dessins les plus courants.

Annotez le schéma en mettant des tirets pour préciser le nom du matériel.

Exemple:

Expérience en cours schéma

- Les dessins ne sont pas en relief ou en 3D

- Les traits droits sont tracés à la règle

- Le schéma ne doit pas être trop petit ou illisible.

- Le schéma est annoté avec le nom du matériel.

Quels sont les critères de réussite ?

41

Un Bécher

Une éprouvette graduée

Un tube à essai

Un entonnoir

Une pipette

Une spatule

Une coupelle Un erlenmeyer

Un thermomètre

Un réchaud

Un cristallisoir

Un chauffe ballon

g

Un verre à pied

Un ballon

Une balance

Un agitateur magnétique

Méthode 10 (suite) : Le matériel de chimie

Pour le matériel non dessiné ici: Il faut dessiner ce que vous verriez en coupant virtuellement le matériel en 2.

Plus généralement

42

Méthode 11 : Faire un schéma en électricité

1ère étape:

Au crayon à papier et à la régle, dessiner un

rectangle représentant la branche principale.

2ème étape:

Gommer et placer les schémas des différents

composants du circuit 4,5 V

3ème étape:

Ajouter les branches dérivées.

4,5 V

M

Intérêt d’un langage commun:

Chaque personne ayant sa propre façon de dessiner, les scientifiques se sont regroupés pour codifier et simplifier les schémas électrique.

A partir de l’exemple de circuit ci-contre, voyons les étapes essentielles à la schématisation d’un circuit électrique.

43

Méthode 11 (suite) : Le matériel d’électricité

Photo du dipôle Nom du dipôle Schéma normalisé du dipôle

Pile

Générateur

Moteur

Lampe

Interrupteur fermé

Interrupteur

ouvert

Diode électroluminescente

(DEL)

fusible

Fil ou

résistance

Ampèremètre

Voltmètre

Ohmmètre

+ -

- +

A

V

Ω

44

Méthode 12 : Faire un diagramme objet– interaction

Objec f: schéma ser l’objet étudié avec autour tous les éléments qui vont interagir avec lui.

Etapes à suivre:

On note l’objet étudié en laissant de la place autour et on l’entoure.

On note autour tout ce qui est en interac on avec l’objet.

On représente les interac ons entre les objets par une double flèche en dis nguant:

- les interac ons de contact :

Celles ci prendront donc effet sur l’objet au niveau de la zone de contact.

- les interac ons à distance :

Celles ci agiront sur l’ensemble de l’objet.

Exemples

skieur

Terre

corde eau

Le skieur est en contact avec l’air, l’eau et la corde.

Comme tous les objets situés proche de la terre, le skieur est soumis à la gravité et subit donc

une interac on à distance avec la Terre.

air

Intérêt d’un digramme objet‐interac on :

Si on modélise toutes ces interac ons par des forces (voir fiche méthode 13 p 46) , on peut alors prévoir

comment va se faire le mouvement de l’objet.

45

Méthode 13 : Représenter une force

Objectif: schématiser l’action qu’exerce un objet sur un autre par une flèche.

‐ le point d’applica on.

Il s’agit du point de départ de notre flèche, autrement dit, sur quelle par e de l’objet

étudié la force agit-elle ?

On dis ngue alors deux cas:

- si la force agit à un endroit précis de l’objet (cas d’une interac on de contact),

le départ de la flèche sera alors au milieu de la zone de contact.

- si la force agit sur tout l’objet (cas d’une interac on à distance), le départ de la

flèche sera alors située au centre (de gravité) de l’objet.

Ici, force de propulsion des réacteurs pousse sur l’air situé sous la fusée pour la faire

décoller. C’est une interac on de contact. Le départ de la flèche est donc situé au ni-

veau des réacteurs.

‐ La direc on.

Il s’agit de l’axe qui porte la flèche.

Ici La force de propulsion agit selon la ver cale. On trace donc une droite ver cale.

‐ le sens.

On oriente l’axe en plaçant une flèche.

Ici le sens de la force de propulsion est vers le haut.

‐ la norme (autrement dit, la longueur)

La longueur de la flèche dépend de l’intensité de la force.

Il faut donc définir une échelle:

1 cm sur le schéma représente …….. Newtons.

Exemple: si la force de propulsion de la fusée à une valeur de 50 000 Newton,

On peut choisir l’échelle suivante: 1cm = 10 000 Newtons.

Comment représenter une force ?

Pour pouvoir tracer la flèche qui symbolisera la force, il faut quatre informa ons.

Autre exemple: Représenter la force qu’exerce la Terre sur un parachu ste en chute libre

Force a rac on

terrestre F

- le point d’applica on: centre de gravité du para-

chu ste.

- direc on: axe reliant le parachu ste au centre de la

Terre.

- sens: vers le centre de la Terre.

- norme: F = 600 Newtons (compte tenu de l’échelle 1 cm 200 N

Echelle représenta on forces:

46

Méthode 14 : Représenter une chaine énergétique

Une chaîne énergétique représente le principe de conservation de l’énergie et indique les

formes et les transferts d’énergie utilisés et représente :

Les réservoirs d’énergie par un rectangle

Les convertisseurs d’énergie par un ovale

Les transferts d’énergie par une flèche

Vocabulaire et schématisation

Réalisons la chaîne énergétique d’une lampe alimentée par de l’électricité provenant d’un

panneau solaire.

Exemple

Soleil Lumière Panneau

solaire Lampe

Energie

lumineuse

Energie

électrique

Energie

lumineuse

Energie

thermique Energie

thermique

………………..

…………..

………………..

Air environnant Air environnant

47

Méthode 15 : Représenter une molécule

Bien que dans la réalité ces atomes n’aient pas vraiment de couleur, afin de facilité leur représentation, il est fréquent d’utiliser le code couleur suivant:

Un exemple: l’eau

Nom de Hydrogène Carbone Oxygène Chlore Soufre Azote

couleur

symbole H C O Cl S N

Métal

Fe, Cu, Al, ...

Comment modéliser les atomes ?

La classification périodique regroupe tous les atomes connus.

Comment représenter une molécule ?

Lorsqu’on zoome sur la matière, on constate que les molécules sont constituées d’un assem-blage d’atome. Ecrire la formule chimique de la molécule revient alors à décrire sa composition.

Modélisa on de la molécule Formule chimique correspondante

48

Méthode 16 : Interpréter une transformation chimique

Que se passe-t-il lors d’une transformation chimique ?

Lors d’une transformation chimique, les molécules des réactifs réagissent entre elles, les

atomes se séparent et se réassemblent pour former de nouvelles molécules appelées : les

produits.

Comment illustrer cette redistribution des atomes ?

Afin de vérifier que les atomes de réactifs se sont juste redistribués pour former les molécules

de produits et donc qu’aucun atome n’a été crée ni détruit, on peut utiliser l’une de 2 méthodes

suivante.

Exemple: Méthane + dioxygène Dioxyde de carbone + eau

Exemple:

Exemple: 1ere méthode (parfois longue): on modélise les molécules.

4 Hydrogène

1 Carbone

+ 4 Oxygène

2ème méthode: on décompte juste les atomes sans les dessiner.

Total réac fs: 4 Hydrogène

4 oxygène

1 carbone

2 Oxygène

1 Carbone

+ 2 Oxygène

4 Hydrogène

Total produits : 4 Hydrogène

4 oxygène

1 carbone

49

Méthode 17 : Conversions simples

OUI NON

kg hg dag g dg cg mg

5

kg hg dag g dg cg mg

1 2 5 3 2

kg hg dag g dg cg mg

1 2 5 3 2 ,

kg hg dag g dg cg mg

4 6 3 5

1ère étape:

Compléter le tableau de conversion avec la bonne unité.

2ème étape:

Le nombre a convertir contient-il une virgule ?

3ème étape:

On prend le chiffre juste avant la virgule et on

le place dans la colonne de l’unité de départ.

Exemple: 125,32 g =……………..

4ème étape:

On place les autres chiffres dans les cases à

côté sans placer la virgule.

Exemple: 125,32 g =……………..

Exemple: 125,32 g =………… hg

6ème étape:

On recopie le résultat.

Exemple: 125,32 g = 1, 2532 hg

kg hg dag g dg cg mg

5

3ème étape:

On prend le dernier chiffre et on le place

dans la colonne de l’unité de départ.

Exemple: 4635 dg =……………..

4ème étape:

On place les autres chiffres dans les cases à côté.

Exemple: 4635 dg =……………..

5ème étape:

On place la virgule dans la colonne des unités à convertir.

Exemple: 4635 dg = 4,635 hg

, kg hg dag g dg cg mg

4 6 3 5

Exemple: 4635 dg =………… hg

Kilo…

(k…..)

hecto…

(h…..)

déca…

(da…..)

……

(…..)

déci …

(d…..)

centi…

(c…..)

milli …

(m….)

micro …

(m….)

50

Méthode 18 : Conversions de temps ou de vitesse

définitions

Conversion des heures décimales

5,38 h

Conversion des unités de vitesse

5 h 38 min

Conversion des km/h en m/s : Exemple d’une voiture roulant à 90 kilomètre par heure.

Conversion des m/s en km/h : Exemple d’une voiture roulant à 25 mètre par seconde.

25 m/s = 1500 m/min = 90 000 m/h = 90 km/h

x 60

Combien de mètres fait-

elle en 1 minute ?

x 60

Combien de mètres fait-

elle en 1 heure ?

: 1000

Combien de kilomètre

fait-elle en 1 heure ?

90 km

1 heure = 25 m/s =

90 000 m

1 heure =

90 000 m

3600 s

On conver t les kilo-

mètre en mètre

On conver t les

heures en secondes

On effectue

le calcul

51

1 an = 365 jours

1 mois = 30 jours

1 jour = 24 heures

1 heure = 60 minutes

1 minute = 60 seconde

Des secondes aux heures:

63 072 000 s = 1 051 200 minutes = 17 520 heures = 730 jours = 2 ans

x 3600

Exemples de conversions

Des années aux secondes...

24 heures 60 minutes 60 secondes

2 ans = 730 jours = 17520 heures = 1 051 200 minutes = 63 072 000 secondes

Méthode 19: Utiliser les puissances de 10

Comment écrire un nombre infiniment grand en puissance de 10 ?

Prenons pour exemple, le nombre 224 000 000 000 mètres.

Plaçons le dans le tableau de conversion suivant:

Puissance x1012 x10 11

x10 10 x10 9

x10 8 x10 7

x10 6 x10 5

x10 4 x10 3

x10 2 x10 1

x10 0

Préfixe Tera... Giga... Mega… Kilo…. Hecto... Deca... ….

Exemple Tm Gm Mm km hm dam m

2 2 4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 ,

On place la virgule dans la colonne des unités de départ en mètre.

Pour simplifier l’écriture de 224 000 000 000 mètre, il suffit de déplacer la virgule et d’indiquer de

combien de colonne on a décaler la virgule. On obtient:

224 000 000 000 m = 2,24 x 10 11 m

On a déplacé la virgule de 11 colonnes.

Nombre de colonne décalée

Cela représente

une colonne Nombre final

Puissance x10 0 x10 - 1

x10 - 2 x10 - 3

x10 - 4 x10 - 5

x10 - 6 x10 - 7

x10 - 8 x10 - 9

x10 - 10 x10 - 11

x10 -1 2

Préfixe Déci… Cen-ti...

Milli... Mi-cro…

Na-no….

Pico...

Exemple m dm cm mm µm nm pm

0 0 0 0 0 0 0 0 0 2 5

Virgule au départ

Comment écrire un nombre infiniment petit en puissance de 10 ?

On procède de la même façon mais comme on déplace désormais la virgule dans l’autre sens,

les puissances sont alors négatives.

Exemple: 0, 0000000025 m = 2,5 x10 - 9 m 7,6 x10 -3 m = 7,6 m = 0,0076 m

,

Virgule au départ On a déplacé la virgule de 9 colonnes.

Inversement, pour retrouver une écriture décimale à partir d’une puissance de 10, il suffit de dé-placer la virgule et, au besoin, de rajouter des zéros.

Exemple: 83,2 x10 4 m = 83, 2 0 m = 832 000 m

On décale la virgule de 4 colonnes car la puissance est de 4.

0 ,

On décale la virgule de 3 colonnes

0 0

0 0

52

Méthode 20 : Les pictogrammes de sécurité

53

Méthode 21 : Mesurer une masse

54

II Pour un solide :

Méthode 22 : Mesurer un volume

L’objet dont-on doit mesurer le volume a-t-il une forme mathématique simple?

(sphère, cylindre, pyramide, carré, pavé,…)

OUI NON

On utilise la formule mathématique: On utilise une éprouvette graduée:

Volume de l’objet

= différence de hauteur

On utilise un vase de Boudreau:

ou

55

Méthode 23 : Tester les ions en solution

Test des ions: H+ et HO-

Test des ions : Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ , Cl -

Pour tester la présence de ces ions, on réalise l’expérience ci contre :

- Si l’ion est présent, un précipité coloré apparait.

- Sinon, il ne se passe rien.

56

Pour tester leur présence, on peut utiliser:

-soit du papier pH qui indique une valeur peu précise du pH par sa couleur

-soit un pHmètre qui indique une valeur très précise du pH.

Les ions H+ sont responsables de l’acidité d’une solution Les ions HO– sont responsables de la basicité d’une solution.

Plus on se rapproche de 0, plus il y a de H+ et

donc plus la solution est acide.

Plus on se rapproche de 14, plus il y a de HO- et donc plus la solution est

basique.

Méthode 24 : Concevoir un protocole expérimental

Un protocole expérimental c’est un peu comme une recette de cuisine.

Il permet d’expliquer comment faire l’expérience.

Une recette de cuisine contient: Un protocole expérimental contient:

La liste des ingrédients et des ustensiles La liste du Matériel et des produits

Les étapes (la recette) Les étapes (le protocole)

Les conditions de sécurité

Une photo du plat/gâteau fini Un schéma de l’expérience

Nom du plat/gâteau Titre de l’expérience

Les précautions à prendre (tablier,…)

Titre: La réaction chimique entre un acide et une craie.

Matériel:

Un morceau de craie

De l’acide chlorhydrique

De l’eau de chaux

Un bouteille de 1 L

Protocole:

Dans une bouteille de 1L on introduit avec une éprouvette graduée 100 mL d’acide.

Introduire délicatement une craie dans la bouteille.

Sécurité:

L’acide chlorhydrique est un produit corrosif.

Il faudra donc porter des lunettes, des gants et le manipuler avec précautions.

Schéma: (facultatif)

Bouteille de 1L

Bouchon fermé

sucre

Si le protocole décrit un test , il faudra ajouter les observations possibles (exemple: si l’eau de chaux se trouble , cela voudra dire….)

Dégagement gazeux

57

Méthode 25: Rédiger un compte rendu d’expérience

Titre de l’expérience ou hypothèse testée :

(Qu’allez vous tester ou faire dans cette expérience ?)

Exemple: Que se passe-t-il lors de la dissolution du sucre dans l’eau ?

Schéma :

Faites un schéma annoté de l’expérience qui résume l’action principale.

Exemple:

Interprétation:

Essayez d’expliquer vos résultats ou ce que vous avez observé.

Exemple: Lors de l’agitation, des morceaux du sucre se sont séparées

et éparpillées dans l’eau, devenant trop petits pour être visibles.

La masse totale ne change pas car le nombre de molécules n’a pas

changé. Elles se sont juste dispersées.

agitateur

bécher

50mL d’eau

sucre

……………. g Balance

Conclusion ou validation de l’hypothèse:

Que vous a appris cette expérience ?

Si vous aviez émis une hypothèse, est-elle confirmée ?

Exemple: Lors de la dissolution du sucre dans l’eau, celui-ci ne dispa-

rait pas vraiment, il devient juste invisible à l’œil nu.

Observations ou résultats des mesures:

Notez les résultats des mesures ou tout ce que vous avez observé sans expliquer.

Exemple: Lorsqu’on agite, le sucre disparait petit à petit.

La masse totale n’a pas changé.

58

Méthode 26: Résoudre une tâche complexe

Etape 5: rédiger de façon claire et construite.

Présenter le contexte et introduire la problématique

Résoudre le problème en respectant l’ordre logique des idées trouvée.

- faire des phrases courtes

- expliquez ce que vous faites (« calculons, … )

- justifier les éléments de réponse en citant les documents :

« comme nous le montre le document…; D’après le doc…;….)

Conclure en répondant à la question posée ou en reprenant les éléments important de la réponse.

Etape 4: Trouver l’ordre logique des idées

A l’aide du brouillon résumant les idées utiles de chaque docu-ment, réfléchir à un ordre logique d’enchainement d’idée pour résoudre le problème.

Etape1: S’approprier le problème.

Chercher les mots inconnus, s’il y en a.

Au brouillon, noter toutes les questions et idées qui viennent à l’esprit concernant le problème ou la question posée.

Etape 2: Lire les documents et surligner les infos utiles

Etape 3: Formuler la problématique le plus scientifique-ment possible.

Reformuler le problème ou la question posée de manière plus précise, notamment en utilisant, si possible, des termes scienti-fiques.

Lire les document en soulignant les informations en lien avec le problème. N’oubliez pas les titres.

Au brouillon, noter pour chaque document un résumé des infos utiles.

Création

Plan

Au brouillon...

Au propre

59

60