exposé taalim.ma

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  • 8/17/2019 Exposé Taalim.ma

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    Cours de chimie

    Réactions deComplexation

    Dr. ELAZAMI ELHASSANIMohammed

  • 8/17/2019 Exposé Taalim.ma

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    . Dé!nitionsComplexe " édi!ce moléculairerésultant de la !xation# sur un atomeou ion monoatomi$ue# d%atomes oude molécules ou d%autres ions parliaisons chimi$ues .&n complexe ou composé decoordination est un acide de Le'is# ilest constitué d%un atome ou cationcentral (accepteur de dou)letsélectroni$ues* entouré de moléculesou d%ions appelés " li+ands oucoordinats ( possédants un ouplusieurs dou)lets d%électrons li)res*.

    ,n dit $ue les li+ands sont - !xés ou - coordonnés surl%ion central.

    Réactions et équilibresde complexation

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    En +énéral# les li+ands sont "

      / Soit des molécules neutres telles $ue" NH01

    H2,1 R/,H1 C,1 3etc

      / Soit des anions# tels $ue" CN/1 SCN/1 4/1 3ect.

    L%élément central doit posséder au moins unelacune électroni$ue " c%est le cas des éléments

    de transition dont la sous couche d incompl5te

    -structure de la mati5re .% %

    Réactions et équilibresde complexation

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    Réactions et équilibresde complexation

    Complexe Li+ands Elémentcentral

    8éométrie

    (A+(NH0*2*

    9

    NH0

    A+9 Linéaire

    (4e(CN*:*0/ CN/ 4e09 ,cta5dre

    Al(,H*0

    ,H/ Al09

    Exemples

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    2/ Nomenclature/ ;our les li+ands moléculaires# on utilise"

    A$ua" pour H2,1 ammine" pour NH01 Car)ox7l"

    pour le C,.

    / ;our les ions (anions# on utilise le nom usuel

    suiuoro"4/1 c7ano" CN/1 h7droxo" ,H/1

    Réactions et équilibresde complexation

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    2/ Nomenclature

    / Le nom du complexe s%écrit en un seul mot./ Si le complexe n%est pas neutre# il sera précéder

    du mot - ion .

    / Les li+ands seront cités dans l%ordrealpha)éti$ue# sui

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    2/ Nomenclature

    ,n distin+ue deux caté+oriesSi le complexe est neutre ou cationi$ue# on +arde le

    nom du métal.

    Exemples "Al(,H *0 " trih7droxoaluminium(III*

    (Cu(NH0*?*29 " ion tétrammine cui

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    2/ Nomenclature 

    Si le complexe est anioni$ue# le nom du métal

    est sui

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    0/ Mise en solution des complexesDési+nant par M " l%atome central L " le li+ands . Laréaction de complexation s%écrit "

    M 9 L ML (*Ex" 4e(SCN* 29   4e 09  9 SCN/

     

    L%é$uili)re (* est caractérisée par une constanted%é$uili)re dite " de @ormation ou de sta)ilité ducomplexe en solution a$ueuse.

    MLFG @  @(*  MF LF

    Réactions et équilibresde complexation

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    0/ Mise en solution des complexesAinsi";lus G @  est +rand# plus l%é$uili)re (* est $uantitati@ etplus le complexe ML est sta)le.La réaction in

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    0/ Mise en solution des complexesSoit" pL pG 

    d

     9 lo+ MFMLF1 Si pL pG d

      MF  MLF

     Si pLpG d  MF  MLF Si pLpK d  MF  MLF

    Conclusion" &n complexe est d%autant plus sta)le $ue son pG d est

    +rand (pK @  @ai)le*.

    Remar$ues"&n mOme complexe peut# par@ois# donner plusieurscomplexes a

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    ?/ Domaines de prédominance

     Soient les é$uili)res de complexation successi

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    ?/ Domaines de prédominance

    c%est la constante Pn $ui caractérise la sta)ilité ducomplexe" MLn

      pL pG di 9 lo+ MLi/FMLiF /pG ! 9 lo+ MLi/FMLiF

    D’où le diagramme de prédominance pour le couple MLi/ Mli-

    1:

    ML i  pK di MLi-1  pL

     Par analo ie avec les réactions acido-basi ues :

    Réactions et équilibresde complexation

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    Réactions et équilibresde complexation

    Exemple " complexation successi

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    / Complexations compétiti

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    / Complexations compétiti

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    / Complexations compétiti

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    / Complexations compétiti

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    :/ In>uence du pH sur la complexation

    Le pH in>uence la @ormation ou la dissociation

    d%un complexe cha$ue @ois $u%inter