Download - Unité 1
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Unité 1
Lecon 1 L’union chimique
L’atome et l’ion
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Le nombre d’elements connus est 112 elements
On peut les classé en :
métauxNon métaux
Gaz inertes
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Les métaux : élements solides ( sauf le mercure liquide ). Ils ont un eclats metaliques,bon conducteurs de la chaleur
et de l’electrecité , peuvent etre marteles el
etires. Le niveau d’energie externe de
l’atome renferme (1),(2) ou (3) electrons.
Les non métaux : peuvent etre solides , liquides , ou gazeux, n’ont pas d’eclat metallique, ne peuvent pas etre etirés ou martelés.
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I. DEFINITION D’UN ION
Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou des électrons
Perte d’électrons Gain d’électrons
Ions positifs ( cations) Ions négatifs (anions)
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II . COMMENT UN ATOME DEVIENT UN ION
•Un atome est électriquement neutre ( le nombre de protons + est égal au nombre des électrons -)•La chimie et les réactions chimiques ne mettent en jeu que les électrons ( modifier le nombre de protons ou de neutrons du noyau relève de la physique nucléaire et des réactions nucléaires).•Chaque atome a la possibilité soit de vider, soit de remplir totalement sa dernière couche ( Règle de l’octet) mais dans un soucis d’économie on prendra la solution du plus petit nombre d’électrons.
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L'exemple du Sodium
L’atome Dernière couche Choix L'ion
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résulte de l'attraction électrostatique entre ions de signes contraires. En général, la liaison ionique s'établit entre les atomes métalliques et les atomes non métalliques.
La liaison ionique
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Durant une reaction chimique : l’atome metallique céde les electrons du niveau externe a l’atome non metalique
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La liaison covalente
Liaison entre les non metaux par partage d’electrons.
Chaque atome partage un electrons ou plus, de sorte que le niveau d’energie externe de
chaque atome soit sature
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Differents types de liaison covalente
1) Simple : une paire d’electrons (un electron de chaque atome) -
2) Double : 2 paires d’electrons ( 2 electrons de chaque atome) =
3) Triple : 3 paires d’electrons ( 3 2 electrons de chaque atome)
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Deux atomes d'hydrogène peuvent s'attacher ensemble pour former une molécule d'hydrogène (H2 )
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Deux atomes d'oxygène s'attacher ensemble pour former une molécule d'oxygène (O2)
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Les elements inertes
N’entrent pas en reaction chimique dans les conditions
normales pour saturer le niveau d’energie externe.
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Nada Bessisso