Loi de la conservation de la masse
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Lavoisier
Dans une réaction chimique, la masse des réactifs est toujours égale à la masse des produits. Cela signifie également que le nombre d'atomes des réactifs est toujours égal au nombre d'atomes des produits.
Loi de la conservation de la masseExemple: On forme de l'oxyde de phosphore à partir
d'atomes de phosphore et de dioxygène.
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
Quelle sera la masse de P2O5 produite si on fait
réagir 32 g de P avec 5,6 g de O2 ?
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
masseP + masseO2 = masseP2O5
32 g de P + 5,6 g de O2= 37,6 g de P2O5
Le balancement d'équations chimiques
Balancer une équation chimique consiste à ajouter un coefficient entier devant la formule chimique des réactifs ou des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse.
Exemple:
C8H18 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
2 C8H18 (g) + 25 O2 (g)→ 16CO2 (g) +
18H2O (g)
Quelques transformations chimiques...
1 – La neutralisation acidobasique2 – L'oxydation3 – La combustion4 – La photosynthèse5 – La respiration
1 – La neutralisation acidobasiqueRéaction entre un acide et une base pour
former un sel et de l'eau
Acide + Base → Sel + Eau
Exemple: HCl + NaOH → NaCl + H2O
2 – L'oxydation
Transformation chimique dans laquelle le dioxygène (ou une autre substance aux propriétés semblables) se combine avec un réactif pour former un oxyde.
Exemple: oxydation du cuivre2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)
3 – La combustion
Réaction d'oxydation qui dégage de
l'énergie, du CO2 et de l'eau. Le
combustible, le comburant et le point d'ignition sont les éléments essentiels à la combustion.
2 C8H18 (g) + 25 O2 (g)→ 16CO2 (g) +
18H2O (g) C8H18 (g) : octane (combustible)
O2 (g) : dioxygène (comburant)
Point d'ignition (To élevée)
4- La photosynthèse
Réaction chimique par laquelle les végétaux transforment le dioxyde de carbone et l'eau en glucose et en dioxygène grâce à la lumière du Soleil.
5- La respiration
Réaction chimique inverse de la photosynthèse: la respiration transforme du dioxygène et du glucose en dioxyde de carbone et en eau.
Chapitre 6 – Les transformations de l'énergie1 – Loi de la conservation de l'énergie2 – Le rendement énergétique3 – La distinction entre chaleur et température
1 – La loi de la conservation de l'énergieSelon cette loi, l'énergie ne peut être ni créée ni détruite: elle se transforme seulement d'une forme à une autre.
Exemple: Un grille-pain transforme une certaine quantité d'énergie électrique en énergie thermique (permet de faire griller des tranches de pain) et en énergie lumineuse (l'élément du grille-pain devient rouge). L'énergie totale de ce système demeure constante même s'il y a eu changement de forme de l'énergie.
Énergie cinétique et énergie potentielleÉnergie cinétique (Ek): C'est l'énergie liée au
mouvement (pas de mouvement, pas d'énergie cinétique!)
Énergie potentielle (Ep) : C'est l'énergie emmagasinée qui pourra éventuellement être transformée en une autre forme d'énergie (en énergie cinétique, par exemple)
1
2
Lequel des deux planchistes a le plus d'énergie cinétique? Et potentielle?
2 – Le rendement énergétique
C'est le pourcentage de l'énergie consommée qui est transformée en énergie utile. On le calcule à l'aide de la formule suivante:
Rendement énergétique = Quantité d'énergie utile x 100
Quantité d'énergie consommée
Exemple: L'élément chauffant d'une cuisinière fournit 2000 J d'énergie à une casserole pour faire bouillir de l'eau. Si l'eau n'a absorbé que 500 J d'énergie thermique, quel est le rendement énergétique de ce système?
2 – Le rendement énergétique (suite)Données :
Quantité d'énergie utile = 500 JQuantité d'énergie consommée = 2000 JRendement énergétique = ?
Rendement énergétique = 500 J x 100 = 25 % 2000 J
Attention!! La formule ne sera pas donnée à l'examen: vous devez la connaître! Si vous l'oubliez, rappelez-vous que la valeur au numérateur doit être plus petite que celle au dénominateur, de manière à obtenir un rendement énergétique inférieur à 100%.
3 – La chaleur vs la température
Température: C'est la mesure du degré d'agitation des atomes et des molécules Chaleur: Transfert d'énergie entre 2 systèmes de températures différentes
Plus l'agitation des particules est élevée, plus la température augmente.
Plus il y a de particules et que la température est élevée, plus il y a d'énergie thermique.
3 – La chaleur vs la température (suite) Questions:
1) Qu'est-ce qui contient le plus d'énergie thermique:a) 10 kg d'eau à 30ºCb) 5 kg d'eau à 25ºCc) 12 kg d'eau à 30ºC
2) J'ajoute 5 mL de lait à 10ºC dans mon café à 93ºC. Comment la chaleur se déplacera-t-elle?
a) du lait vers le caféb) du café vers le laitc) la chaleur ne voyage pasd) je m'en fous, c'est plate!
N'oubliez pas que l'examen est vendredi matin à la deuxième
période.
Les diapositives de ce Power Point seront disponibles sur le
blog du cours à l'adresse suivante:
http://stbrebeuf.wordpress.com
Bonne étude!