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Chimie
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Correction du devoir Manuel Option pages 21-22 numéros 1 à 5.
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Exercices Exercice 1, page 21
a) Périodeb) Famillec) Non-métauxd) Numéro atomique
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Exercices Exercice 2, page 21
Sodium Na 11 22,99
Manganèse Mn 25 54,94
Azote N 7 14,01
Strontium Sr 38 87,62
Astate At 85 210
Mercure Hg 80 200,59
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Exercices Exercice 3, page 21
a) Mercureb) Hydrogènec) Franciumd) Astate
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Exercices Exercice 4, page 21
a) Les électrons situés sur la couche électronique la plus éloignée du noyau. Ils participent aux réactions chimiques.
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Exercices Exercice 5, page 22
a) Numéro atomiqueb) # de la périodec) Masse atomique – numéro atomiqued) Numéro atomiquee) Chiffre romain de la famille
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Travail à faireCompléter les pages 5 à 7 du document
Consulter le manuel aux pages 4 à 12
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Tâche 1
I 53p+
74n0
2e- 8e- 18e- 18e- 7e-
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Tâche 1
Cl 17p+
18n0
2e- 8e- 7e-
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Tâche 2Liaison ionique : vol d’électrons entre un
métal et un non-métal.
Liaison covalente : partage d’électrons entre deux non-métaux.
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Tâche 2
H ILiaison covalente
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Tâche 3
CH
H
H
Cl
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Tâche 4CH3OH : Hydroxyde de méthyle
HCl : Chlorure d’hydrogène
ZnCl2 : Dichlorure de zinc
Al2O3 : Trioxyde de dialuminium
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Rappel nomenclature
Nommer le 2e élément Ajouter le suffixe « ure » (sauf exceptions) Ajouter « de » Nommer le 1er élément Ajouter les préfixes si nécessaire
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Rappel nomenclature
Où trouver les noms utilisés pour le 2e élément ? Tableau 1.17
Où trouver les préfixes utilisés en nomenclature ? Tableau 1.18
Où trouver les ions polyatomiques courants ? Tableau 1.10
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Rappel électrolytes Caractéristique principale
Se divise en deux ions de charges opposées lorsque dissout dans l’eau.
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Rappel électrolytes Acide
H + non-métal HCl
Base Métal + OH NaOH
Sel Métal + non-métal NaCl
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Devoir Manuel Option Chimie :
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