Bases Aucun Changement
Industrie utilisation des acides et bases
• Les produits chimiques sont souvent
ajoutés pour traiter les déchets chimiques pour les rendre moins nocifs
TAMPONS
• de substances acides peuvent être mis en position neutre substances par l'ajout d'une base
Preuves de Changement Chimiques
• Apparaition d'un précipité Un précipité est un produit de faible solubilité Formé quand deux solutions liquides sont
mélangés et apparaition de formes solides • Formation d'un gaz Bubbling ( je n’arrrive pas a traduire)• Changement de couleur
• Change ~ énergie de lumière, de chaleur, mécanique
• Les réactions chimiques peuvent être soit:
Endothermique
Exothermique • Endothermique énergie est ajouté à la réaction
Il sent le froid
• Exothermic énergie est libérée de la réaction Il se sent chaud Ex. De combustion (la combustion du bois)
Réactions Chimique
a A + b B c C + d DA et B sont des réactifsC et D sont des produitsa,b,c, et d sont des coéfficients
PREUVES DE RÉACTIONS CHIMIQUES
(a) Changer de Coleur(b) Formation de gase – bulles (c) Formation de Précipité
- un précipité est de faible solubilité du produit (solide) formée lorsque deux solutions sont mélangées
Changement d'énergie - l'énergie sous forme de chaleur, de lumière, électricité, mécanique, etc peux être absorbé ou libéré
Exothérmique - L'énergie est libérée par la réaction de l'entourage se sent plus chaud Ex. incendie
Endothérmique - L'énergie est absorbée par la réaction et les environs se sentir plus frais Ex. banquise chimiques
Réactions Composition/ Formation
élément + élément Composé
Ex.
Ca(s) + F2(g) CaF2(s)
Les deux élément forment un composé
Décomposition Simple
composé élément + élément
Ex.
CaF2(s) Ca(s) + F2(g)
Les composés brisent en des éléments
Replacement Simple
élément + composé élément + composé
Ex.
K(s) + NaCl(aq) Na(s) + KCl(aq)
Échange
Replacement Double
composé + composé composé + composé
Ex. LiF(aq) + NaCl (aq) LiCl (aq) + NaF (aq)
Échanges double
hydrocarbure Combustion
-L’Hydrocarbure est un composé constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, parfois moyens de combustion de combustion, donc l'oxygène (O2 (g)) est nécessaire produits sont toujours de dioxyde de carbone et la vapeur d'eau hydrocarbure + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
Ex.
CH4 + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)
Equilibrage d’ÉquationsLoi deConservation of masse - La matière ne peut pas être créés ou détruites
- Le nombre de chaque type d'atome doit être le même des deux côté de réactifs et de produits de la réaction
- On utilise des coefficients devant les différentes espèces d'équilibrer l'équation
- Toutes les équations doivent être équilibrés en utilisant les Plus petis nombres entiers comme COÉFFICIENTS
Réactions Composition/Formation
élément + élément composé
ex. Zn(s) + O2(g) 2+ 2-
ZnO(s)2 2
Mg(s) + Cl2(g) 2+ 1-
MgCl2(s)
Fer réagit avec l'oxygène pour former de la rouille.
Fe(s) + O2(g) 3+ 2-
Fe2O3(s)4 23
*tout composés ioniquesproduit sont solides
Rappelez vous: (a) toutes les équations doivent être équilibrés
toutes les espèces doivent avoir le bon état (i) de tous les composés ioniques sont solides à la température ambiante (Ii) à seulement 2 éléments sont liquides (mercure et Br2) (iii) que N2, O2, F2 et Cl2 et le gaz sont des gaz nobles (Iv) tous les autres éléments sont solides
Simple Decomposition
composé élément + élément + ...
ex. HMnO4(s) H2(s) + Mn(s) + O2(g)2 2
HCl(g)
4
H2(g) + Cl2(g)2
Lead (II) nitrate decomposes. Pb(NO3)2(s)
•Rappelez vous les composés ionique = solides temperature ambiante
Pb(s) + N2(g) + O2(g) 3
Simple Replacement
élément + composé élément + composé toutes les réactions se produisent dans l'eau doit vérifier la table de solubilité afin de déterminer si les composés sont solubles (aq) ou insoluble (s) les états de tous les éléments toutes les équations doivent être équilibrés
Zn(s) + NaCl(aq) 2+ 1+ 1-
ZnCl2+ Na2 2
(aq) (s)
Pb(s) + Cu(NO3)2(aq)
2+ 2+ 1-
Pb(NO3)2 + Cu(aq) (s)
Magnesium ajouté a l’eau.
Mg + HOH 2+ 1+ 1-
Mg(OH)2+ H22
(g)(aq)
Chlorure de Potassium et brome.KCl + Br2
1+ 1- 1- KBr + Cl2
(g)(l)
(l)(s)
(aq) (aq)2 2
Replacement Double
composé + composé composé + composé
- également se produire dans l'eau, vous devez donc vérifier la solubilité de table pour la solubilité de tous les
composés
NaOH(aq) + HCl(aq)
1+ 1- 1+ 1-
NaCl + HOH(aq) (l)
BASE + ACID SALT + WATER
REACTION de NEUTRALIsATION
BaCl2(aq) + AgNO3(aq)
2+ 1- 1+ 1-
Ba(NO3)2 + AgCl(aq) (s)
REACTION DE PRÉCIPITATION
Produit de faible solubilité appelé précipité.
2 2
Essayer:
Iodure de Potassium solution est ajouté à une solution de nitrate de plomb (II).
KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) KNO3(aq) + PbI2(s) 2 2
Combustion hydrocarbureRévision:-hydrocarbure = composé de carbonne, hydrogene et parfois oxygéne - combustion =flamme bruler, alors oxygen (O2(g)) est nécessaire- produits = dioxyde decarbonne et VAPEUR d’eau hydrocarbure + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
C6H12O6(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)6 66
CH4 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)22
CO2(g) + H2O(g)C2H6 (g) + O2(g)
C2H6 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
2 3
O = 6(2) + 6 = 18 O = 18 – 6 = 12/2
O = 2(2) + 3 = 7O = 7/2
2 7 4 6
Bruler (C10H22(l)).
CO2(g) + H2O(g)C10H22 (l) + O2(g) 10 11
O = 10(2) + 11 = 31O = 31/2 x 2 2 31 20 22
Other -une réaction qui ne suit pas l'un de ces modèles- les élèves auraient à la fois les réactifs et les produits et seraient seulement de l'équilibre de l'équation
ex. Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g)
HBrO3(aq) + HBr HOH(l) + Brr(l)
35 3