Chimie générale

Éditions études vivantes

Les configurations moléculaires

diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D.

Les modèles géométriques

Les modèles géométriques permettent de représenter l ’arrangement spatial des atomes dans une molécule (la

configuration moléculaire). Plusieurs types de modèles sont utilisés par les chimistes.

Modèles en bâtonnets pour une molécule tétraédrique

H

H

H

HCC

H H

H

H

CH H

H

H

Modèle compact pour une molécule tétraédrique

Atome dansle plan

Atome enarrière du plan

Atome enavant du plan

La théorie RPE

La théorie de la répulsion des paires d ’électrons (RPE) permet de prévoir la configuration d ’une molécule à partir

de son diagramme de Lewis

La théorie RPE est facile à utiliser dans le cas de molécules simples ayant un seul atome central

Pour appliquer la théorie il faut déterminer le nombre stérique de l ’atome central

SH H

SO O

CO ONombre stérique = nombre de doublets libres sur l ’atome central + nombre d ’atomes liés à l ’atome central

Nombre stérique de S =4

Nombre stérique de S =3

Nombre stérique de C =2

Atome central de nombre stérique 2

Si le nombre stérique de l ’atome central est de 2, la répulsion des deux groupes d ’électrons les orientent en

ligne droite et la molécule est toujours linéaire.

Atomecentral

CO O

CH N

BeF F BeF F

CO O

CH N

Atome central de nombre stérique 3

Si le nombre stérique de l ’atome central est de 3, la répulsion des trois groupes d ’électrons les orientent en triangle.

Atomecentral

Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est triangulaire

Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est angulaire

CH O

HC

H H

O

SO O S

O O

Angles de120°

Atome central de nombre stérique 4

Si le nombre stérique de l ’atome central est de 4, la répulsion des quatre groupes d ’électrons les orientent en tétraèdre.

Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est tétraédrique

Angles de109,5°

Atome central

CH H

H

H

CH H

H

H

Atome central de nombre stérique 4

Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est pyramidale trigonale

Angles de109,5°

Atome central

NH H

H

NH H

H

Angles de107,3°

Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule est angulaire

SH H S

H H

Angles de104,5°

Atome central de nombre stérique 5

Si le nombre stérique de l ’atome central est de 5, la répulsion des cinq groupes d ’électrons les orientent en

bipyramide à base triangulaire.

Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est bipyramidale trigonale

Angle de90°

Atome central

Angle de120°

PCl Cl

Cl

Cl

Cl

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Atome central de nombre stérique 5

Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est tétraédrique déformée

Atome central

Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule a une géométrie en T

Si l ’atome central a trois doublets libres, la molécule est linéaire

S

F

F

FF

I

F

F

F

Xe

F

F

Atome central de nombre stérique 6

Si le nombre stérique de l ’atome central est de 6, la répulsion des six groupes d ’électrons les orientent en octaèdre.

Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est octaédrique

Angles de90°

Atome central

SF F

F

F

FF

S

F

F

FF

F

F

Atome central de nombre stérique 6

Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est pyramidale à base carrée

Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule est plane carrée

Atome central

F

F

F

F

F

I

F

F

F

F

Xe