chimie 2016-17 - cours 5 : retour sur l'expérimentation des antiacides
TRANSCRIPT
ChimieMoles et concentrations
Retour sur les antiacides
Le concept de moles
Les réactions chimiques
Si c’était la masse qui était importante ?
200 lbs 50 lbs
Pourquoi les moles ?
1 ua
1 ua
16 ua
1 g
1 g
16 g
Lire la chimie ?!?
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Traduire cette équation en phrase ?
Lire la chimie des antiacides ?
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Traduire cette équation en phrase ?
Les concentrations
La concentration d’une solution correspond à la quantité de soluté par rapport à la quantité de solution. Massique : g/L Molaire : mol/L % m/V : g/100ml
C = m / V ou C = n / V
Les concentrations Concentration molaire (mol/L)
1. Trouver la concentration massique C = m / V
2. Trouver le nombre de moles N = m / M
Les concentrations Exemple : 200ml de solution contient 10g de
NaOH. Quelle est la concentration molaire?
1. Trouver la concentration massique C = 10g / 0,2L C = 50g/L
2. Trouver le nombre de moles N = 50g / 40g/mol N = 1,25mol C = 1,25mol / L
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