chapitre c5 (livre p51 et p115) les molécules présentes dans les médicaments i- les molécules et...

Chapitre C5 (livre p51 et p115)Chapitre C5 (livre p51 et p115)

Les moléculesLes moléculesprésentes dansprésentes dans

les médicamentsles médicaments

I- Les molécules et leurs I- Les molécules et leurs représentations :représentations :

a) Formule brute de l’aspirine : C9H8O4

b) La formule brute indique la nature et le nombre d’atomes alors que la formule semi-développée représente les liaisons covalentes entre les atomes, sauf pour l’hydrogène.

Atome Carbone C Oxygène O Azote N Hydrogène H

Nombre de liaisons

covalentes

4 2 3 1

c)

Activité documentaire N°1 à coller.

d) La formule développée représente toutes les liaisons covalentes entre atomes, même pour l’hydrogène.

Atome HydrogèneH

CarboneC

OxygèneO

ChloreCl

SoufreS

AzoteN

Numéro atomique Z = 1 Z = 6 Z = 8 Z = 17 Z = 16 Z = 7

Structure électronique (K)1 (K)2(L)4 (K)2(L)6 (K)2(L)8(M)7

(K)2(L)8(M)6

K)2(L)5

Nombre d’électrons externes

1 4 6 7 6 5

Nombre d’électrons à acquérir pour respecter la

règle du duet ou la règle de l’octet (voir C3)

1 4 2 1 2 3

Représentation des atomes avec leurs électrons externes

(avec un point par électron réparti autour du symbole de l’atome)

H C O Cl S N

e)

. .. .

.. .....

... ... .

... ... . .

.. .

AtomeAtome SymboleSymbole ReprésentatioReprésentation atomiquen atomique

CC

OO

HHHydrogèHydrogèneneCarbonCarbonee

OxygènOxygènee

f)f)

AzotAzotee

NN

Nom de la Nom de la molécule :molécule :

Modèle Modèle compact :compact :

Composition atomique Composition atomique ::

Formule brute :Formule brute : HH22OO

2 2 atomesatomesd’hydrogène et 1 atome d’ d’hydrogène et 1 atome d’

oxygèneoxygène

l’eaul’eau

Nom de la molécule :Nom de la molécule :


Formule brute :Formule brute : COCO22

1 atome1 atome

de carbone et 2 atomes de carbone et 2 atomes d’oxygèned’oxygène

Modèle Modèle compact :compact :

le dioxyde de carbonele dioxyde de carbone



Formule chimique :Formule chimique : HH22

2 2 atomesatomesd’hydrogènd’hydrogèn

ee

Modèle compact Modèle compact ::

le le dihydrogènedihydrogène



Formule chimique :Formule chimique : OO22

2 2 atomesatomesd’oxygènd’oxygèn

ee


le le dioxygènedioxygène


Formule chimique :Formule chimique : NN22


2 2 atomesatomesd’azoted’azote


le le diazotediazote


Composition Composition atomique :atomique :

Formule chimique :Formule chimique : CHCH44

1 1 atome atome de carbone et 4 atomes de carbone et 4 atomes

d’hydrogèned’hydrogène

Modèle compact :Modèle compact :

le méthanele méthane

Cours :

Un atome peut former une ou plusieurs liaisons covalentes avec d’autres atomes :

- le carbone C est tétravalent (4).- l’azote N est trivalent (3).- l’oxygène O est divalent (2).- l’hydrogène H est monovalent (1).

Deux atomes peuvent mettre en commun :- deux électrons pour former une liaison covalente

simple ( ).- quatre électrons pour former une liaison covalente

double ( ). - six électrons pour former une liaison covalente

triple ( ) .

a) Situation déclenchante :

Noémie a lu dans une revue que la molécule de formule brute C2H6O était un biocarburant de la famille des éthers.Mais Tom a retenu pendant son cours de chimie que beaucoup de médicaments contiennent un excipient de la famille des alcools qui a la même formule brute.La molécule de formule brute C2H6O est à la fois un éther et un alcool.

II- Les molécules isomères :II- Les molécules isomères :

Activité démarche d’investigation N°2 :

b) Formuler une hypothèse :

Propose des formules développées à partir de la formule brute C2H6O.

Question : La même formule brute C2H6O, peut-elle représenter des molécules différentes ?

c) Expérience(recherche de validation) :

À l’aide de modèles moléculaires éclatées, vérifie tes hypothèses.

Conclusion : Propose une définition de molécules isomères.

c) Expérience(recherche de validation) :

À l’aide de modèles moléculaires éclatées, vérifie tes hypothèses.

Conclusion :Des molécules de même formule brute, mais qui ont des enchaînements d’atomes différents (des formules développées différentes), sont des isomères.

Activité expérimentale N°3 à coller

Liste du matériel du TP Pissette

d’eau distillée

Balance Eprouvet

tegraduée

Spatule Fiole

jaugéeEntonno

ir

BécherPipette jaugée

ou graduée

Coupelle de

pesée

III- Solutions et dissolutions :III- Solutions et dissolutions :

1- Dissolution de deux types de solides pour obtenir une solution aqueuse :

a)- Un solide moléculaire est composé ………………………… Sa dissolution dans l’eau entraîne une solution ………………………………… C’est le cas du ……………………………- Un solide ionique est composé ………………………………… Sa dissolution dans l’eau entraîne une solution ………………………………… C’est le cas du ………………………………


a)- Un solide moléculaire est composé de molécules. Sa dissolution dans l’eau entraîne une solution isolante. C’est le cas du saccharose (sucre).- Un solide ionique est composé ………………………………… Sa dissolution dans l’eau entraîne une solution ………………………………… C’est le cas du ………………………………

animation


a)- Un solide moléculaire est composé de molécules. Sa dissolution dans l’eau entraîne une solution isolante. C’est le cas du saccharose (sucre).- Un solide ionique est composé d’ions. Sa dissolution dans l’eau entraîne une solution conductrice. C’est le cas du chlorure de sodium (sel).

animation

b) Propose une équation traduisant la dissolution du chlorure de sodium solide (NaCl) dans l’eau, puis la solvatation des ions chlorure (Cl -) et des ions sodium (Na +) par les molécules d’eau : ……………………………………………………………………………………………………

c) Propose une équation traduisant la dissolution du saccharose solide (C12H22O11) dans l’eau, puis la solvatation des molécules par les molécules d’eau : …………………………………………………

Cours :Une solution est un mélange ……………………………… résultant de la …………………………………… d’un ou plusieurs …………………………… dans un …………………………………………… Si le solvant est l’eau, on obtient une …………………………………………………………………………………

b) Propose une équation traduisant la dissolution du chlorure de sodium solide (NaCl) dans l’eau, puis la solvatation des ions chlorure (Cl -) et des ions sodium (Na +) par les molécules d’eau :

NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)

c) Propose une équation traduisant la dissolution du saccharose solide (C12H22O11) dans l’eau, puis la solvatation des molécules par les molécules d’eau :



NaCl (s) Na+ (aq) + Cl-

(aq)


C12H22O11 (s) C12H22O11 (aq)



NaCl (s) Na+ (aq) + Cl-

(aq)


C12H22O11 (s) C12H22O11 (aq)

Cours :Une solution est un mélange homogène résultant de la dissolution d’un ou plusieurs soluté dans un solvant. Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse.

Situation problème : Comment préparer 50,0 mL de solution aqueuse de glucose à 25,0 g∙L-1 afin de préparer une perfusion pour un patient en hypoglycémie ?

Tu disposes pour cela de glucose solide pur et de la liste de matériel.

2- Préparation d’une solution de concentration 2- Préparation d’une solution de concentration massique en soluté apporté :massique en soluté apporté :



2°) La concentration massique en soluté apporté 2°) La concentration massique en soluté apporté d’une solution aqueuse :d’une solution aqueuse :

Étape N°1 :- Placer une coupelle sur la balance allumée. - Appuyer sur le bouton « tare » pour afficher 0,0 g.- Peser la masse m de soluté.




Étape N°2 :

- Verser la coupelle dans une fiole jaugée de volume adapté avec un entonnoir.- Rincer la coupelle et l’entonnoir pour entraîner tout le solide dans la fiole.




Étape N°3 :

- Remplir à moitié la fiole jaugée avec de l’eau distillée- Boucher puis agiter jusqu’à dissolution complète du solide.




Étape N°4 :

-Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.- Agiter en retournant complètement la fiole jaugée.

Animation

IV- Un exemple de molécule : la IV- Un exemple de molécule : la molécule d’aspirine :molécule d’aspirine :

Activité documentaire et expérimentale N°4 à coller.

Molécule de salicine

Molécule d’acide salicylique

Molécule d’acide acétylsalicylique,

l’aspirine

1ère étape du protocole expérimentale : la transformation chimique.

2ème étape du protocole expérimentale : cristallisation pour purifier.

Cours :

Synthétiser une espèce chimique consiste à la fabriquer, à partir de réactifs, en effectuant des transformations chimiques qui comportent plusieurs étapes.

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