Classe de troisième Chimie Chapitre 5

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Les ions

- Savior ce qu’est un cation, un anion - Savoir faire la différence entre un atome et un ion

- Connaître les formules des ions Na+, Cl-, Cu 2+, Fe 2+ et Fe 3+. - Suivre un protocole expérimental afin de reconnaître la présence de certains ions dans une solution aqueuse et être capable d’en faire un schéma.

I) Les ions

1. Définition générale

Un ion est un atome qui a perdu ou gagner un ou plusieurs électrons. C’est une espèce chimique chargée. Il peut porter une charge positive ou une charge négative.

2. Les cations

Lorsqu’un atome perd un plusieurs électrons, il n’est plus neutre. Il porte une charge …………….. : il devient un ion et porte le nom de ……………... Exemple : Voici une représentation de l’ion sodium Na+ :

Bilan des charges : L’espèce chimique n’est pas neutre : elle une charge ……supplémentaire : c’est donc un ion ……………… et porte le nom de ………….. Rq : il existe des cations qui possède globalement plusieurs charges (+). Par exemple, l’ion cuivre porte deux charges +, il est noté……………..

3. Les anions

Lorsqu’un atome gagne un ou plusieurs électrons, il n’est plus neutre. Il porte une charge ………….. et devient un ion ……………… portant le nom …………………………. Exemple : Voici une représentation de l’ion chlore Cl- :

Bilan des charges : L’espèce chimique possède globalement une charge (-), c’est un ion négatif : un anion. Rq : De même, il existe des anions qui possèdent globalement plusieurs charges (-), par exemple l’ion sulfate possède deux charges négatives, il est noté SO4

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II) Test de reconnaissances d’ions

Nb de charge (+)

Nb de charge (-) Total des charges :…….

Nb de charge (+)

Nb de charge (-) Total des charges : …….

Classe de troisième Chimie Chapitre 5

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Les tests de reconnaissance permettent de déterminer la nature des ions présents dans une solution.

1. Protocole

Manipulation : verser la solution à tester dans un tube à essai. Ajouter quelques gouttes de réactif à l’aide de la pipette compte goutte dans ce tube.

Observations : Si le test est positif, on observe l’apparition d’un précipité. En effet l’ion contenu dans la solution à tester va réagir avec le réactif (réaction chimique). Ensemble ils forment une nouvelle espèce chimique solide (un précipité).

Schématisation : Avant Après Conclusion : Si on obtient un précipité ……(couleur)…… en présence de ……(nom du réactif) ……alors on peut affirmer que la solution inconnue contient des ions ……(nom de l’ion identifié)……

2. Manipulation

TP : Test de reconnaissance des ions Cuivre II, fer II et Fer III Conclusion :

Ion testé Ion chlorure Ion cuivre Ion fer (II) Ion fer (III)

Formule chimique

Test au nitrate d'argent

Test à la soude