Chaleur molaire de réaction

Chapitre 5

Selon la loi de la conservation de l’énergie, l’énergie ne peut être ni crée, ni détruite.

Donc, selon cette loi:

• L’énergie absorbée par une transformation provient nécessairement du milieu environnant.

• L’énergie dégagée par une transformation est nécessairement absorbée par le milieu environnant.

Mesure de la chaleur d’une réaction

Calorimètre:• appareil isolé qui permet de déterminer la

chaleur de réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par le milieu dans lequel se produit la transformation

Un système isolé est un système pour lequel il n’y a aucun échange de matière ou d’énergie avec le milieu extérieur.

Dans un calorimètre, les réactions se produisent en milieu aqueux.

Réaction endothermique:• Le calorimètre fournit l’énergie nécessaire à la

transformation. La température de l’eau diminue.

Réaction exothermique:• Le calorimètre absorbe l’énergie dégagée par

la transformation. La température de l’eau augmente.

Qrx = - Qeau

Pour trouver l’énergie absorbée ou dégagée par une réaction, il faut donc trouver la quantité d’énergie dégagée ou absorbée par l’eau.

Qeau = meauceau∆Teau

Chaleur molaire de dissolution• Quantité d’énergie absorbée ou dégagée lors

de la dissolution d’une mole de soluté dans un solvant

Chaleur molaire de neutralisation acido-basique• Quantité d’énergie absorbée ou dégagée par

la neutralisation d’une mole d’acide ou d’une mole de base.