Borax (Na2B4O7 - 10 H2O, decahydrate de borate de sodium ) et l’eau chaude

Une solution sursaturée est une solution qui contient plus de soluté qu'elle ne peut en dissoudre normalement.

Le soluté en sursaturation précipite (solids fall out of it) à la moindre perturbation.

Solvant (l’eau) Soluté (le borax)

En général la solubilité augmente avec la température.

Le cristal est un solide polyédrique à structure régulière et périodique, formée d'un empilement ordonné (ordered stack) d'un grand nombre d’atomes et de molécules.

La nucléation … une autre fois…

Pour obtenir une solution sursaturée, on chauffe le solvant, on dissout le maximum de soluté et on laisse la solution refroidir le plus lentement possible.

L'ajout d'un germe de cristal de soluté à une solution sursaturée entraine (brings about) la croissance d’une multitude de cristaux. (nucléation)

Borax se dissout dans l’eau pour nous donner une solution basique.

Na2B4O7 + 7H2O -->2NaOH + 4H3BO3Na2B4O7 + 2H2O --> 2H2O2 + Na2B4O5

Les produits consistent de l’acide et du sel mais H2O2 est aussi libéré.

Changement physique ou chimique? Les scientifiques sont en désaccord quant aux sels dissous dans

l’eau.

Nous pouvons retrouver les sels mais aussi nous pouvons écrire une réaction même et l’orde des molécules change lorsqu’ils sont dans une solution. Même pour le sel de table:

NaCl Na + Cl