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Madame Staat, Année 2015-2016 1
Terminale S – Sciences Physiques
Thème 1 : Ondes et Matière
Chapitre 1 – Ondes et particules, supports d’information
Chapitre 2 – Caractéristiques des ondes
Chapitre 3 – Ondes sonores
Chapitre 4 – Diffraction des ondes
Chapitre 5 – Interférences
Chapitre 6 – Spectres UV – visibles et IR
Chapitre 7 – Spectres de RMN
Thème 2 : Lois et Modèles
Chapitre 8 – Principes d’inertie et quantité de mouvement
Chapitre 9 – Lois de Newton
Chapitre 10 – Mouvements des satellites et planètes
Chapitre 11 – Les oscillateurs et la mesure du temps
Chapitre 12 – Relativité du temps
Chapitre 13 – Temps et évolution chimique - Cinétique et catalyse
Chapitre 14 – Stéréo-isomérie des solutions organiques
Chapitre 15 – Transformation en chimie organique
Chapitre 16 – Théorie de Brönsted. Notion d’équilibre chimique
Chapitre 17 – Couples acide faible / base faible. Solution tampon
Chapitre 18 – Transferts thermiques d’énergie
Chapitre 19 – Transferts quantiques d’énergie
Chapitre 20 – Dualité onde-particule
Chapitre 21 – Enjeux énergétiques et environnementaux
Thème 3 : Défis du XXIième siècle
Chapitre 22 – Contrôle de la qualité : dosages par étalonnage
Chapitre 23 – Contrôle de la qualité : dosages par titrage direct
Chapitre 24 – Stratégie de la synthèse organique
Chapitre 25 – Sélectivité en chimie organique
Chapitre 26 – Transmettre et stocker de l’information
Madame Staat, Année 2015-2016 1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Ondes et particules - support d’informations
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le son, la houle, les ondes sismiques sont des ondes ………..
1.b. L’échelle de Richter est une échelle ……………..
1.c. Les télescopes ………….…………….permettent d’observer sans atténuation le ciel dans les domaines infrarouge et
ultraviolet.
1.d. Les étoiles très chaudes émettent un rayonnement riche en ………………………….
1.e. Pour étudier la structure intime de la matière, on produit des particules de grandes …………………. dans des
……………..
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Un rayonnement électromagnétique de longueur d’onde dans le vide = 10 m appartient au domaine des :
infrarouges ultraviolet onde radio
2.b. Une onde électromagnétique de longueur d’onde dans le vide 300 nm appartient au domaine :
visible infrarouge ultraviolet
2.c. La magnitude d’un séisme :
a pour unité le Richter n’a pas d’unité peut s’exprimer en joule
2.d. La magnitude d’un séisme est :
proportionnelle à l’énergie libérée au foyer
est multipliée par 2 si l’énergie libérée au foyer est multipliée par 100
augmente d’une unité, si l’énergie libérée au foyer est multiplié environ par 30
2.e. Le rayonnement cosmique est un :
flux de particules rayonnement ultraviolet rayonnement radio
2.f. Un objet « froid » de l’Univers (hors système solaire) tel qu’un nuage de poussière interstellaire, est plus
facilement étudié en lumière :
infrarouge ultraviolette visible
2.g. Le rayonnement ultraviolet provenant de l’espace est une grande partie :
arrêté par le champ magnétique terrestre arrêté par l’atmosphère transmis par l’atmosphère
2.h. L’épicentre d’un séisme est :
le point d’origine du séisme
le point de la surface terrestre à la verticale du foyer
le point de la surface où les dégâts sont les plus importants
Madame Staat, Année 2015-2016 1/1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Caractéristiques des ondes
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Une onde est le phénomène de propagation d’une perturbation sans transport ……………………..…….,
mais avec transport …………………………..
1.b. Si une onde progressive ne se propage que dans une seule direction, alors l’onde est dite à ……………….
…………………………..
1.c. Lorsque la direction de la perturbation et celle de la propagation sont perpendiculaires, alors l’onde est
………………………..……
1.d. La plus petite durée nécessaire pour qu’un point d’un milieu parcouru par une onde progressive se
retrouve dans le même état vibratoire est la ………………………………………………………..
1.e. La ……………………………..…..……………..correspond à la distance parcourue par une onde progressive
sinusoïdale à la célérité v, pendant une durée égale à une période.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte Données : c = 3,00 x 108 m.s-1 et vson = 340 m.s-1
2.a. Le phénomène suivant n’est pas une onde progressive
la lumière des phares d’une voiture une bourrasque de vent le son émis par un piano
2.b. Le phénomène suivant n’est pas une onde progressive sinusoïdale :
les vaguelettes de sable dans le désert
la lumière émise par un laser
le son d’un diapason
2.c. Lors d’un orage, on voit l’éclair 30 secondes avant d’entendre le tonnerre. A quelle distance de
l’observateur se produit l’orage ? :
1,0 x 104 m 11 m 88 m
2.d. La fréquence f d’une onde progressive sinusoïdale de période T = 250 ms est :
4,00 Hz 4,00 x 10-3 Hz 0,250 Hz
2.e. La périodicité spatiale d’une onde progressive sinusoïdale est caractérisée par :
sa fréquence sa longueur d’onde sa période
2.f. La fréquence f d’une onde progressive sinusoïdale est liée à sa longueur d’onde et à sa célérité v par
la relation : v = / f = v / f f = x v
Madame Staat, Année 2015-2016 1/1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Ondes sonores
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La hauteur d’un son est mesurée par sa …………….………..
1.b. L’oreille humaine est sensible à des ondes sonores dont la fréquence est comprise entre environ
………………..… et …………..………….
1.c. Plus la fréquence d’un son est …………………….., plus il est aigu.
1.d. Deux sons de même hauteur et de même intensité peuvent donner des sensations auditives
différentes en raison de leur …………….…………
1.e. L’intensité sonore se mesure en ……………………… et le niveau d’intensité sonore en …………………………..
1.f. Un son complexe de fréquence f = 220 Hz est la superposition de sons ………………. ou sinusoïdaux de
fréquences : f1 = ……………………, f2 = ……………………., f3 = ……………………., etc. Le son de fréquence f1 est
appelé ……………………………….. Les autres fréquences s’appellent des ………………………………
1.g. Le timbre d’un son est lié à sa composition……………….……….. et à son évolution au cours du temps,
c’est-à-dire à la présence, à l’importance et à la durée de chacun de ses …………………………………….
1.h. L’effet ……………………… est la variation apparente de la fréquence d’une onde lorsque l’émetteur et le
récepteur sont en ………………………………. relatif.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Une onde sonore est une onde : longitudinale transversale de la même nature que la lumière
2.b. La hauteur d’un son indique : son intensité sonore son timbre son caractère grave ou aigu
2.c. Si l’intensité sonore est de 1,0 x 10-9 W.m-2, le niveau sonore est de : 30 dB 60 dB 90 dB
2.d. Si le niveau d’intensité sonore est de 50 dB, l’intensité sonore est de :
1,0 x 10-12 W .m-2 1,0 x 10-7 W.m-2 1,0 x 10-5 W.m-2
2.e. Deux instruments identiques produisent chacun en un point un son de même intensité. Le niveau
sonore global :
double par rapport à celui d’un seul instrument
croît de 3 dB par rapport à celui d’un seul instrument
dépend de la hauteur des deux sons
2.f. Le spectre d’un son est la représentation de :
l’amplitude relative en fonction du temps
l’intensité sonore en fonction du temps
l’amplitude relative en fonction de la fréquence
Madame Staat, Année 2015-2016 1 /1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Diffraction des ondes
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La …………………….………. se manifeste par un étalement des directions de propagation de l’onde lorsque celle-ci
rencontre une ouverture ou un obstacle.
1.b. L’importance du phénomène de diffraction est liée au rapport de la ……………………………………….……… de l’onde
diffractée aux dimensions de l’ouverture ou de l’obstacle.
1.c. Pour toutes les ondes, la diffraction est nettement observée lorsque la dimension de l’obstacle ou de l’ouverture
est du même ordre de grandeur ou ……………….………….. à la longueur d’onde.
1.d. L’…………………………………………………… de ……………………….……. est l’angle entre la direction de propagation, en
l’absence de diffraction, et la direction donnée par le milieu de la première extinction. Il augmente lorsque la
longueur d’onde de l’onde progressive sinusoïdale …………………………………. et lorsque la dimension a de l’obstacle
ou de l’ouverture …………………………………
1.e. Dans le cas de la diffraction de la …………………………………………………, la figure de diffraction présente une tache
centrale blanche et des taches latérales irisées.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Lorsqu’une onde progressive sinusoïdale rencontre un obstacle ou une ouverture dont la dimension est du
même ordre de grandeur que la longueur d’onde, elle est :
dispersée réfléchie diffractée
2.b. Sur le chemin d’une onde lumineuse monochromatique, on place un fil horizontale d’épaisseur a. On obtient
une figure de diffraction :
verticale, composée d’une tache centrale très lumineuse et de taches latérales symétriques moins lumineuses
horizontale, composée d’une tache centrale très lumineuse et de taches latérales symétriques moins lumineuses
composée d’un disque central très lumineux
2.c. Dans le cas de la diffraction d’une onde lumineuse monochromatique, de longueur d’onde , par une fente (ou
un fil optique de longueur a, l’écart angulaire de diffraction a pour expression :
a/ /a x a
2.d. L’écart angulaire de diffraction est plus important pour une onde de longueur d’onde :
= 400 nm = 600 nm = 800 nm
2.e. La figure de diffraction de la lumière blanche présente une tache centrale :
blanche noire colorée
Madame Staat, Année 2015-2016 1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Interférences
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Deux ondes peuvent se croiser sans …………………………….…..
1.b. Lorsque deux vibrations sont en phase en un point, l’onde résultante a une amplitude …………………………..……..
Les interférences sont …………………………………….
1.c. Lorsque deux vibrations sont en ………………………………………de phase, de l’onde résultante a une amplitude
minimale. Les interférences sont ………………………….…..
1.d. En un point où …………………………………………………….. est égale à k.λ , les interférences sont ………………………………..
1.e. Deux sources d’ondes de même fréquence sont ……………………….…………si elles gardent un ……………………….…….
constant dans le temps.
1.f. ………………………………………….…… est la distance qui sépare deux franges …………………….…………. de même nature.
1.g. Les interférences ………………………….…… sont à l’origine des couleurs des bulles de savon.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Dans la figure d’interférence obtenue avec des fentes d’Young en lumière monochromatique, la frange centrale
est :
deux fois plus large que les franges latérales
de même largeur que les autres franges
beaucoup plus lumineuse que les autres franges
2.b. Pour observer la figure d’interférence obtenue avec des fentes d’Young en lumière monochromatique, il faut
placer l’écran :
à n’importe quelle distance des fentes
à une distance précise qui dépend de la longueur d’onde
à une distance précise qui dépend de la distance qui sépare les fentes
2.c. Pour observer une figure d’interférence en lumière monochromatique, il faut :
deux lampes monochromatiques identiques indépendantes
deux lampes monochromatiques identiques branchées sur le même générateur
une seule lampe monochromatique munie d’une fente et un système permettant d’obtenir deux sources
secondaires
2.d. Lorsque l’on réalise des interférences en lumière blanche, on observe :
des franges alternativement blanches et noires
une frange blanche et des franges irisées
des franges de toutes les couleurs
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Spectres UV – visibles et IR
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Dans une formule……………..…….…………….., les atomes de carbone et les atomes d’hydrogène liés aux atomes de
carbone ne sont pas écrits explicitement, et la chaine carbonée est représentée par une …………………………………………..
1.b. Les molécules de la classe fonctionnelle des alcènes possèdent une liaison ……….……..……….. entre deux atomes
de carbone
1.c. Les alcools sont caractérisés par la présence du groupe caractéristique ……………………………………….………….
1.d. La formule topologique d’une molécule est représentée ci-dessous :
Cette molécule appartient à la classe fonctionnelle des …………………….………..
1.e. Un spectre UV-visible permet de caractériser une espèce chimique solubilisée dans un solvant donné à partir de
la détermination de la …………………………………………………….………. au maximum d’absorption et du ……………………….…….
d’absorption molaire correspondant.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. La formule typologique d’une molécule est représentée ci-contre :
Son nom est :
2-méthylbutan-3-one 3-méthylbutan-2-one 3-méthylbutan-2-ol
2.b. les aldéhydes et les cétones sont des classes fonctionnelles qui ont en commun le groupe caractéristiques :
hydroxyde carboxyle carbonyle
2.c. Le butanoate de méthyle appartient à la classe fonctionnelle des :
amides esters aldéhydes
2.d. L’abscisse d’un spectre IR est généralement :
le nombre d’onde la longueur d’onde la fréquence
2.e. La spectroscopie IR permet :
d’identifier la présence de certains types de liaisons
d’identifier la nature de toutes les liaisons d’une molécule
de connaitre le nombre d’atomes de carbone présents dans une molécule
NH
O
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 1 : Ondes et Matière Classe : Terminale S
Spectres de RMN
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La grandeur représentée en abscisse d’un spectre RMN est …………………………………………………………….……….
1.b. Deux protons sont dits…………………….….……….. s’ils ont le même environnement chimique.
1.c. Dans un spectre de RMN, la hauteur de chaque saut de la courbe d’intégration est ………………………………..………..
au nombre de protons équivalents responsables du signal correspondant..
1.d. Un signal en forme de quintuplet correspond à des noyaux d’atomes d’hydrogène voisins de ………. protons
équivalents entre eux.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
Le spectre de RMN du chlorure de propanoyle, de formule C3H5ClO, est représenté ci-dessous.
On rappelle que l’atome d’oxygène et l’atome de chlore sont plus électronégatifs que les atomes de carbone et
d’hydrogène.
2.a. L’observation du spectre RMN permet de dire que :
tous les atomes d’hydrogène sont équivalents
il y a deux groupes d’atomes d’hydrogène équivalents
il y a sept groupes d’atomes d’hydrogène équivalents
2.b. Les protons responsables du signal à 2,93 ppm :
sont plus proches des atomes de chlore et d’oxygène que les protons donnant le signal à 1,24 ppm
sont éloignés des atomes de chlore et d’oxygène que les protons donnant le signal à 1,24 ppm
sont situés à même distance des atomes de chlore et d’oxygène que les protons donnant le signal à 1,24 ppm
2.c. Le signal à 2,93 ppm est :
un triplet 050 un quadruplet un quintuplet
2.d. Les protons du signal 1,24 ppm sont voisins de : deux protons trois protons quatre protons
2.e. La formule semi-développée de la molécule étudiée est :
CH3-CH2-C(=O)-Cl CH3-C(=O)-CH2-Cl CH3-CH=CCl-OH
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Principes d’inertie et quantité de mouvement
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le référentiel est …………………………………….…….. par rapport auquel on étudie le mouvement d’un point.
1.b. Un repère d’espace et un ……………………………………………… sont associés à un référentiel.
1.c. Un dispositif appelé ……………………………. Mesure une durée, temps écoulé entre deux dates.
1.d. Dans un référentiel donné, le vecteur vitesse du point A à la date t est égale à …………………………… du
vecteur ………….……………. par rapport au temps.
1.e. Le mouvement est rectiligne uniforme si ………………………………………………….. est un vecteur constant.
1.f. Dans un référentiel galiléen, lorsqu’un point matériel est isolé, il est soit …………………………..………. soit
en mouvement rectiligne.
1.g. Le vecteur quantité de mouvement d’un point matériel est le produit de sa masse par son
……………………………..…….…..
1.h. Dans un référentiel galiléen, le vecteur quantité de mouvement d’un …………………………………….…… est
un vecteur constant.
1.i. Un …………………………………………………….. est un référentiel dans lequel le principe d’inertie est vérifié.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. La représentation de x(t) pour un point en mouvement rectiligne uniforme selon l’axe x’x est :
2.b. Un passager est assis dans un train se déplaçant à vitesse constante sur une voie rectiligne :
le passager est immobile dans le référentiel terrestre
le passager est en mouvement rectiligne uniforme dans le référentiel terrestre
le passager est en mouvement rectiligne uniforme dans le référentiel du train
2.c. La valeur de la vitesse d’un point matériel de masse m = 100 g et v= 36 km.h-1. La valeur de sa quantité
de mouvement est égale à cet instant à :
3,6 kg.m.s-1 1,0 x 103 kg.m.s-1 1,0 kg.m.s-1
Madame Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Lois de Newton
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le vecteur accélération d’un point en mouvement est égal à……………………………….. par rapport
……………..…….. du vecteur vitesse de ce point.
1.b. Le vecteur accélération d’un point animé d’un mouvement rectiligne uniforme est …………
1.c. Dans un référentiel galiléen, la ………………..…….des forces qui s’exercent sur un point matériel est égale
à la dérivée par rapport au temps de …………………………………………….……….. du point matériel.
1.d. Lorsqu’un champ (de pesanteur ou électrique) est …………………….……. , sa direction, son sens et sa
valeur sont les mêmes en tout point.
1.e. Le mouvement de chute libre d’un point matériel dans un champ de pesanteur uniforme a une
accélération = …………, sa trajectoire est soit la verticale du point de lancement, soit ………………..….
…………………………….selon la vitesse de lancement.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Au démarrage, un scooter passe de 0 à 36 km.h-1 en 10 s. Son accélération moyenne est de :
3,6 m.s-² 3,6 km.h-2 1 m.s-2
2.b. Le graphique ci-contre représente trois cas
montrant d’évolution de la coordonnée vx de la
vitesse d’un point mobile, se déplaçant sur la
droite x’x.
Le tracée correspondant à un mouvement :
- uniforme est le N° 1 2 3
- accéléré sans être uniformément accéléré est le N° 1 2 3
- uniformément accéléré est le N° 1 2 3
2.c. La deuxième loi de Newton indique que pour un point matériel, de masse m constante et de vitesse :
F = 0 F = m. dv/dt F = m.v
2.d. Pour que la troisième loi de Newton ou loi des actions réciproques s’applique à deux corps A et B en interaction,
il faut que : les deux corps soient en contact les deux corps aient la même masse il n’y a pas de condition
Madame Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Mouvements des satellites et planètes
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Un mouvement est circulaire et …………….…………. si la trajectoire est un ………………… et si la …………………
de sa vitesse est constante.
1.b. Le vecteur …………………….………. d’un point mobile en mouvement circulaire uniforme de rayon r est
…………………………….au vecteur vitesse v et sa valeur est égale à v²/r.
1.c. La trajectoire de la Terre est pratiquement un cercle par rapport au référentiel ……………………..…...
1.d. La loi de gravitation universelle s’applique aux corps ……………..…………. mais aussi aux corps à …….……….
…………………………de masse.
1.e. Dans l’approximation des trajectoires circulaires, le mouvement d’un satellite est nécessairement
……………………..
1.f. D’après la première loi de Kepler ou loi ………………………….. , dans le référentiel héliocentrique, la
trajectoire d’une planète est une ………………………..dont le Soleil occupe un des ………………………
1.g. D’après la deuxième loi de Kepler ou loi ……….………………., le segment qui relie le centre du ……….……….
à celui d’une planète balaie des ……………………………………… pendant des durées égales.
1.h. D’après la troisième loi de Kepler ou loi …………………………….…….. , le ………………… de la période de
révolution d’une planète est proportionnel au ………………..de la longueur du demi-grand axe de sa
trajectoire.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. La valeur de l’accélération d’un point mobile en mouvement circulaire uniforme :
est nulle quadruple si la valeur de la vitesse double augmente si le rayon de la trajectoire augmente
2.b. Le mouvement de Jupiter est circulaire dans le référentiel :
géocentrique héliocentrique jovicentrique
2.c. Dans l’approximation d’une trajectoire circulaire de rayon r autour d’un astre de masse M, la valeur de
la vitesse d’un satellite vérifie la relation : v = √( GM/r)) v = r/GM v = GM/r
2.d. Dans l’approximation des trajectoires circulaires autour d’un astre, la période de révolution T et le
rayon r de la trajectoire d’un satellite vérifie la relation : T2/r3 = k T3/r2 = k T3/r3 = k
2.e. Dans la relation correcte précédente :
k dépend de la masse du satellite
k dépend de la masse de l’astre autour duquel le satellite tourne
Madame Staat, Année 2015-2016 2
k est une constante universelle
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Les oscillateurs et la mesure du temps
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le travail du poids d’un point matériel lors d’un déplacement d’un point A à un point B ne dépend que
de la différence ……………………………. entre le point … et le point …
1.b. Le travail d’une force s’exprime en ……………………………
1.c. Le travail d’une force constante qui s’exerce sur un point matériel se déplaçant d’un point A à un point
B est égale au produit scalaire de ……………. par …………….
1.d. Lorsqu’un pendule est soumis à des forces de frottement, l’amplitude des ses oscillations ……..………..
au cours du temps car ces forces sont …………………………………………………..
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Dans un champ électrique E uniforme, le travail de la force FE qui s’exerce sur une particule de charge
q de déplaçant d’un point A à un point B :
dépend du signe de la charge q
est toujours moteur car il favorise le déplacement de la particule de A à B
s’exprime par W(FE) = q UABdAB, où dAB représente la distance entre A et B
2.b. Le travail du poids d’un corps :
est toujours positif quand le corps descend est toujours moteur a un signe qui dépend du choix de
l’axe de travail
2.c. Une force qui s’exerce sur un point matériel est conservatrice si :
elle garde une valeur constante quelle que soit sa direction
son travail ne dépend pas du chemin suivi par le point matériel pendant le déplacement
elle permet au corps sur lequel elle exerce de garder la vitesse constante
2.d. Lors de la chute libre d’un point matériel A :
il y a conversion d’énergie de A entre les formes potentielle et cinétique
l’énergie mécanique de A diminue quand son énergie potentielle diminue
l’énergie mécanique de A diminue toujours
2.e. Lors des oscillations libres d’un pendule, l’énergie mécanique du pendule :
s’exprime par Em = Ec + Ep uniquement s’il n’y a pas de frottements
reste constante en l’absence de frottement
reste toujours constante que les oscillations soient amorties ou pas
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Relativité du temps
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La vitesse de propagation de la lumière dans le vide est la même dans tous les …………………………………….
1.b. La vitesse de valeur c est une vitesse limite qui ne peut être atteinte que par des particules de masse
…………………….. comme le ……………………...
1.c. La mesure du temps dépend du ………………………..…………. dans lequel est effectuée la mesure.
1.d. Une durée ………….…. concernant un objet est mesurée par une horloge immobile par rapport à cet
objet.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Une fusée se dirige avec la vitesse v vers une source lumineuse immobile dans un référentiel galiléen.
Par rapport au référentiel de la fusée, ma vitesse de propagation de la lumière dans le vide est :
supérieure à c égale à c inférieure à c
2.b. D’après les postulats de la relativité restreinte, si on décrit le mouvement d’un électron soumis à un
champ électromagnétique dans deux référentiels galiléens différents :
les trajectoires sont décrites de façons identiques
les vitesses sont, à chaque instant, identiques
les mêmes lois de l’électromagnétisme sont respectées
2.c. Une fusée se dirige avec une vitesse v vers une station spatiale immobile dans un référentiel galiléen.
Pour un occupant de la station, par comparaison avec une horloge de la station, une horloge embarquée
dans la fusée : prend de l’avance prend du retard indique le même temps
2.d. Des nuons sont des particules instables qui se désintègrent en moyenne au bout d’une durée propre .
Dans un laboratoire, la durée d’existence mesurée pour les nuons animés d’une vitesse proche de c est en
moyenne : grande devant égale à petite devant
2.e. Une durée mesurée d’un phénomène est toujours :
supérieure ou égale à sa durée propre
inférieure ou égale à sa durée propre
égale à sa durée propre
2.f. Concernant les véhicules construits et utilisés par l’homme, la relativité du temps :
n’est pas vérifiable
est vérifiable mais n’a aucune conséquence pratique
est vérifiable et peut avoir des conséquences pratiques
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Temps et évolution chimique - Cinétique et catalyse
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. On appelle …………..…….d’une ………………………………………….. chimique la durée nécessaire pour que l’avancement
x atteigne une valeur détermine par l’expérimentateur.
1.b. On appelle …………..…………………………………………….. la durée de transformation pour laquelle l’avancement x est
égal à la moitié de l’avancement maximale xmax.
1.c. Les paramètres contrôlables susceptibles de modifier la durée d’une transformation sont appelés ……………..……..
……………………………………
1.d. Plus la température du milieu réactionnel est ………………………..…. plus la durée de la transformation diminue.
1.e. Un ……………………………….. est une espèce chimique qui diminue la durée de transformation
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
Pour les questions de a à c, se reporter au graphique ci-dessous, qui représente l’évolution de quantités de matière
en fonction du temps lors de la réaction d’équation :
CH3Cl(aq) + HO-(aq) CH3OH(aq) + HCl(aq)
2.a. La courbe descendante est la courbe de quantité de matière :
du méthanol CH3OH
du chloro méthane CH3Cl
du chlorure d’hydrogène HCl
2.b. La durée td de la transformation est définie par un expérimentateur comme la durée pour laquelle l’avancement
x de la transformation est égal à 1,75 mol.
Alors : td = 0,1 min td = 1,4 min td = 1,8 min
2.c. Le temps de demi réaction t1/2 de cette transformation est égal à : 0,4 min 0,9 min 3,0 min
2.d. La décomposition du peroxyde d’hydrogène aqueux en eau et en dioxygène est catalysée par le platine solide.
Cette catalyse est : homogène hétérogène enzymatique
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Stéréo-isomérie des molécules organique
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le passage d’un stéréo-isomère de ………………………..……………. à une autre se fait par rotation rapide autour d’une
liaison simple.
1.b. Une molécule de configuration donnée est ………………………… si elle n’est pas superposable à son image dans un
miroir.
1.c. Une molécule possédant un atome de carbone ……………………….………. est chirale
1.d. Deux molécules sont ………………..……………. si elles sont images l’une de l’autre dans un miroir plan et non
superposables.
1.e. Un mélange équimolaire d’un couple d’énantiomères est appelé mélange ………………………………….
1.f. Pour passer d’une ……………………..…………….. à l’autre, il est nécessaire de rompre puis de reformer une liaison.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Parmi les trois représentations ci-dessous, laquelle correspond à celle de Cram ? :
2.b. Pour différencier deux énantiomères, on utilise :
la représentation topologique la représentation de Cram des formules brutes
2.c. Si le passage d’un stéréo-isomère à l’autre n’implique pas de rupture d’une liaison, les deux molécules
sont des :
énantiomères diastéréisomères stéréo-isomères de conformation
2.d. Parmi les objets suivants, lequel n’est pas chirale :
un clavier d’ordinateur un texte imprimé un clou
2.e. Parmi les molécules suivantes, laquelle possède un atome de carbone asymétrique :
Cl-CH(OH)-CH3 Cl-CH2-CH3 Cl-CH(OH)-Cl
2.f. Les deux molécules représentées ci-dessous sont des :
énantiomères
diastéréoisomères
stéréoisomères de conformation
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Transformation en chimie organique
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Une réaction d’addition met en jeu au moins deux réactifs et conduit à un produit de réaction contenant
……………………..… atomes de …………….………. réactifs.
1.b. Lors d’une réaction d’élimination, ……………... groupes d’atomes sont éliminés du réactif d’intérêt.
1.c. Lors d’une réaction de substitution, un atome ou un groupe d’atomes du réactif d’intérêt est ………………..……..
par un autre atome ou groupe d’atomes.
1.d. Plus un atome est …………………………….………, plus il attire à lui le doublet d’électrons de la …………..…… covalente.
1.e. L’atome le ………………..… électronégatif d’une liaison covalente porte une charge partielle notée +
1.f. L’atome le plus électronégatif d’une liaison covalente est un site …………….………. de doublet d’électrons.
1.g. Le transfert d’un doublet d’électrons de valence est représenté par une flèche courbe issue d’un site
…………………..…….. et pointant vers un site ………………..…..…..
1.h. Un atome portant un doublet non liant est un site ………..……….….. de doublet d’électrons.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
On considère la réaction d’équation :
2.a. Cette réaction est une : addition élimination substitution
2.b. L’atome de carbone est moins électronégatif que l’atome d’oxygène numéro 1.
Donc l’atome :
de carbone porte une charge partielle négative
de carbone porte une charge partielle positive
d’oxygène n°1 porte une charge partielle positive
2.c. La liaison C = O est : chargée polarisée non polarisée
2.d. L’atome d’oxygène numéro 2 porte un doublet non liant. Donc :
c’est un site accepteur de doublet d’électrons
c’est un site donneur de doublet d’électrons
cet atome porte une charge partielle +
2.e. On peut représenter un transfert de doublet d’électrons par une flèche courbe orientée de l’atome :
d’oxygène numéro 2 vers l’atome d’oxygène numéro 1
de carbone vers l’atome d’oxygène numéro 2
d’oxygène numéro 2 vers l’atome de carbone
Madame Staat, Année 2015-2016 1/1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Théorie de Brönsted. Notion d’équilibre chimique
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le pH d’une solution aqueuse est défini par l’égalité ……………………..…
On mesure avec précision à l’aide d’un ……………………………
1.b. Une solution est acide si la concentration en ions oxonium H3O+ est ……………….…. à la concentration en ions
hydroxyde HO-. A 25 °C, le pH d’une solution acide est donc ……………………..…… à 7,0.
1.c. Dans le relation [H3O+ ] x [HO- ]= Ke, la constante Ke est appelée……………….……………...
1.d. Un acide est une espèce chimique susceptible de …………………… un ion H+. Cet ion est souvent appelé…………………
1.e. La molécule d’eau est à la fois l’acide du couple H2O/…… et la base du couple ……../H20.
1.f. Lorsque l’avancement final d’une réaction est inférieur à l’avancement maximal, la réaction est dite ………….. Le
symbole utilisé pour l’équation est …………
1.g. La réaction entre un acide fort et une base forte est …………………….….., car lorsqu’on mélange une solution
d’acide fort et une solution de base forte dans un récipient isolé thermiquement, la température ……………….
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte Données : Le produit ionique de l’eau Ke est égal à 1,0 x 10-14
2.a. Le pH d’une solution est de 4,0. La concentration en ions oxonium H3O+ est donc égale à :
1,0 x 10-4 mol.m-3 4,0 x 10-4 mol.L-1 1,0 x 10-4 mol.L-1
2.b. La concentration en ions oxonium H3O+ est de 5,0 x 10-10 mol.L-1. Alors :
HO- = 5,0 x 10-24 mol.L-1 HO- = 5,0 x 10-4 mol.L-1 HO- = 2,0 x 10-5 mol.L-1
2.c. Une base au sens Brönsted est une espèce chimique :
qui peut céder un ion HO- qui peut céder un ion H+ qui peut capter un ion H+
2.d. Lorsqu’on dilue 1/10e une solution d’acide fort, le pH :
augmente d’une unité diminue d’une unité est divisé par 10
2.e. La méthyl amine CH3NH2 est une base faible. L’équation de sa réaction avec l’eau s’écrit :
CH3NH2(aq) + H20(l) CH3NH3+(aq) + HO-(aq)
CH3NH2(aq) + H20(l) CH3NH3+(aq) + OH-(aq)
CH3NH2(aq) + H20(l) CH3NH- +(aq) + H3O+(aq)
Madame Staat, Année 2015-2016 1/1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Couples acide faible /base faible. Solution tampon
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La constante Ka d’un couple acide faible/base faible est appelée …………………………..………. Le pKa du couple est la
grandeur définie par ……………..…………….
1.b. lorsque le pH d’une solution est supérieur au pKa d’un couple acide faible/base faible, l’espèce prédominante du
couple est ……………………………………...
1.c. Les groupes caractéristiques d’un acide -aminé responsables de ses propriétés acido-basiques sont les groupes
……………………….. et …………….………..
1.d. Une solution tampon est une solution dont le pH varie …………. lorsqu’on ajoute une petite quantité d’………………
ou de …………………….
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Le pH d’une solution contenant un acide faible HA et de sa base conjuguée A-, et tel que [ HA] = [2 A- ], est :
supérieur au pKa du couple inférieur au pKa du couple égal au pKa du couple
2.b. L’espèce prédominante du couple NH4+/NH3 (pKa = 9,2), dans une solution où [H30+ ] = 2,5 x 10-3 mol.L-1 est :
NH4+ NH3 on ne peut pas le savoir
2.c. Si le pH d’une solution contenant un couple acide faible/base faible est inférieur 7,0 alors :
l’espèce prédominante est l’acide
l’espèce prédominante est la base
l’espèce prédominante dépend du pKa du couple
2.d. On mesure en solution : pH = 8,0 ; [HCO3- ]= 2,5 x 10-4 mol.L-1
La constante d’acidité du couple [HCO3- / CO3
2-] est égale à 5,01 x 10-111
La concentration en ion carbonate CO32- est alors égale à :
1,3 x 10-6 mol.L-1 5,0 x 10-2 mol.L-1 1,6 x 10-5 mol.L-1
2.e. Lorsqu’on ajoute une base forte à une solution tampon, le pH de cette solution :
augmente légèrement diminue légèrement ne varie plus
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Transfert thermiques d’énergie
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Le …………………………………………………..…..……, notée NA, est le nombre d’entités par mole d’entités.
1.b. L’ordre de grandeur d’une quantité est la …………………………… de 10 qui s’en approche le ……………..
1.c. Un système macroscopique est constitué d’un ……………….….. nombre de particules.
1.d. L’énergie …………………… U d’un système caractérise le comportement ………………………………..……. de celui-ci.
1.e. Lorsqu’un système condensé évolue d’un état initial vers un état final, la variation de son énergie interne est
proportionnelle à la variation de ……………………………..….. entre ces deux états.
1.f. La conduction thermique existe lorsqu’il y a une différence de …………………………………… au sein du système.
1.g. Lorsqu’il n’y a pas de ………………………………. de température entre deux ………………………………… en contact, il y a
…………………….……..thermique.
1.h. Les transferts thermiques dans la matière s’interprètent à l’échelle microscopique suivant trois modes
principaux …………………………………., ……………………….…………… et ……………………….…………….
1.i. Le flux thermique, noté…..….., caractérise la vitesse du ………………………. Q, à l’intérieur du système ou entre
différents systèmes.
1.j. La variation d’énergie interne est égale à la ………………………. des transferts mécaniques et des ………………
…………………………..échangés par le …………………….………..
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. L’ordre de grandeur du nombre de molécules présentes dans un litre d’eau est :
1025 10-25 1
2.b. Lorsque l’agitation des entités microscopiques constituant un système macroscopique augmente, la
température T de ce système :
augmente diminue est constante
2.c. La variation de l’énergie interne d’un système condensé de capacité thermique C peut s’écrire sous la forme :
C x T T/C C/T
2.d. le flux thermique a pour unité :
J W J.s
2.e. Une paroi constituée d’un matériau de conductivité thermique λ a une épaisseur e et une section S.
Si une différence de température ΔT existe entre ses deux extrémités, sa résistance thermique Rth vaut alors :
e/(S) T/(S) S e/T
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Transferts quantiques d’énergie
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Les niveaux d’énergie d’un atome sont …………………………..
1.b. Il y a ……………………….…… d’un photon quand un atome passe d’un niveau d’énergie E1 à un niveau E2 supérieur.
1.c. Il y a émission ……………………….. quand un photon interagit avec un atome dans un état ………………...
1.d. En faisant passer la majorité des atomes d’un milieu dans un état excité, le ……..…………………réalise une …............
de population.
1.e. La …………………………………………….…… est l’espace compris entre deux miroirs d’un laser.
1.f. Dans la cavité résonnante d’un laser, des interférences ………………………….……….. permettent d’………..…………….
l’intensité du faisceau lumineux.
1.g. La ……………………………………….……… de la lumière d’un laser est utilisée pour mesurer des vitesses par effet
Doppler alors que sa grande ……………………….…….permet de réaliser facilement des interférences.
1.h. Le domaine spectral des radiations émises ou absorbées lors des …………………….……. entre deux niveaux
d’énergie dépend de la nature de l’énergie mise en jeu.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. La transition représentées sur la figure ci-contre correspond à :
une absorption
une émission spontanée
une émission stimulée
2.b. Lorsqu’un noyau passe d’un état excité à l’état fondamental, il émet un rayonnement :
infrarouge ultraviolet gamma
2.c. En dehors de la cavité résonnante des lasers, l’émission stimulée :
n’existe pas
est beaucoup plus importante que l’émission spontanée
est un phénomène beaucoup moins probable que l’émission spontanée
2.d. Dans la cavité résonante d’un laser, il y a des interférences constructives pour :
toutes les radiations
les radiations dont la longueur d’onde vérifie la relation 2L= n, avec n entier non nul.
les radiations dont la longueur d’onde vérifie la relation 2L = (2n + 1)/2, avec n entier non nul.
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 2 : Lois et Modèles Classe : Terminale S
Dualité onde-particule
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La lumière est composée de quanta d’énergie appelés ………………..
1.b. L’énergie d’un photon de fréquence v est donnée par la relation …………….. où h est la ……………………..……………….
1.c. L’effet photoélectrique ne s’interprète pas à l’aide du modèle…………………. de la lumière mais à l’aide du modèle
…………………..…… de la lumière.
1.d. L’effet Compton étudie la diffusion de rayons X par des électrons et confirme l’aspect …………….…. de la lumière.
1.e. La relation de Louis de Broglie associe une longueur d’onde à la ………………………………..…….….. d’une particule.
1.f. Les microscopes électroniques utilisent ………………………………………………………………….. en remplacement des ondes
lumineuses.
1.g. La diffraction d’un faisceau d’électrons par un cristal est une vérification expérimentale du comportement
…………………………..……. des électrons.
1.h. Un objet quantique se comporte simultanément comme une ………..…………….….et une …………………………….
1.i. Dans une expérience d’interférences, les franges obtenues sur un écran s’interprètent comme une alternance de
zones où un photon a une …………………………….… de présence maximale ou minimale.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. On note pr la quantité de mouvement d’un photon de lumière rouge et pv la quantité de mouvement d’un
photon de lumière violette :
pr = pv pr < pv pr > pv
2.b. La longueur d’onde associée à une particule matérielle de quantité de mouvement p est :
= h/p = p/h = p x h
2.c. Le rapport p/a des longueurs d’onde associées à un proton (mp = 1u) et à une particule (m = 4u) est égal
à 4 lorsqu’ils ont :
la même vitesse la même quantité de mouvement la même énergie cinétique
2.d. Lorsqu’un proton et un électron interagissent par effet Compton, il y a conservation de la quantité de
mouvement pour :
l’électron le photon le système (photon ; électron)
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 3 : Défis du XXIième siècle Classe : Terminale S
Contrôle de la qualité : dosage par étalonnage
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. En immergeant une cellule conductimétrique dans une solution ionique, on mesure la ………….………..
de la solution, en siemens par mètre.
1.b. La conductivité d’une solution représente sa capacité à ………………………………………………………………………..
1.c. Une solution est d’autant plus conductrice que sa conductivité est ………………….……….
1.d. La courbe représentant la conductivité s d’une solution ionique en fonction de sa concentration
molaire c est appelée droite ………………………….…………….
1.e. En spectroscopie, la relation utilisée pour déterminer la concentration molaire c à partir d’une mesure
d’absorbance est la loi de ……………………………….…………
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Dans une solution ionique, le passage du courant électrique est dû à un déplacement des :
molécules d’eau ions électrons
2.b. la conductivité d’une solution est une grandeur représentant la capacité d’une solution à :
s’opposer au courant électrique conduire le courant électrique produire du courant électrique
2.c. L’unité de la conductivité est :
S.m S.mol-1 S.m-1
2.d. Pour calculer la conductivité d’une solution à partir des conductivités molaires exprimées en
S.m2.mol-1, la concentration c en soluté apporté doit être exprimée en :
mol.m-3 mol.L-1 g.L-1
2.e. Le tracé de la droite d’étalonnage, en conductimétrie, s’obtient en mesurant la conductivité :
d’une même solution ionique à des concentrations différentes
de différentes solutions ioniques ayant la même concentration en soluté apporté
d’une même solution ionique à des températures différentes
2.f. La concentration d’un échantillon d’acide chlorhydrique est c = 2,6 x 10-3 mol.L-1. La somme des
conductivités ioniques molaires des ions chlorure et oxonium vaut 4,3 x 10-2 S.m2.mol-1.
La conductivité de cette solution en S.m-1 est égale à :
1,1 x 10-4 1,1 x 10-4 6,0 x 10-2
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 3 : Défis du XXIième siècle Classe : Classe : Terminale S
Contrôle de la qualité : dosage par titrage direct
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. La réaction support de titrage doit être rapide et ………………………………….….
1.b. A l’équivalence, le réactif titrant et le réactif titré ont été introduits dans les proportions ……………….…..
1.c. Lors d’un titrage pH-métrique, l’équivalence est repérée par une ………………………………………………………….
1.d. Lors d’un titrage conductimétrique, on suit l’évolution de la …………………..…………. de la solution.
1.e. L’équivalence est repérée par un changement de …………………………lors d’un titrage conductimètrique.
1.f. Lorsque l’espèce chimique titrante, l’espèce titrée ou les produits sont incolore, on peut utiliser un
………………………………………………………………………………………….….. pour repérer l’équivalence.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Avant l’équivalence :
le réactif titrant est limitant le réactif titré est limitant le réactif titrant et le réactif titré sont
limitants
2.b. L’équation d’une réaction support de titrage s’écrit a A + b B ----------- c C + d D
A l’équivalence, on peut écrire une relation entre la quantité nA,i du réactif titré A initialement introduit et
la quantité nB,e du réactif titrant B versé à l’équivalence :
nA,I /b = nB,e /a nA,I /a = nB,e/b nA,i = nB,e
2.c. On étudie le titrage d’une solution d’acide méthanoïque (HCO2H) par une solution d’hydroxyde de
sodium (Na+(aq), HO-(aq)). Lors de ce titrage:
le réactif titrant est HO- et le réactif titré est HCO2H
le réactif titrant est HCO2H et le réactif titré est HO-
le réactif titrant est Na+ et le réactif titré est HCO2H
2.d. Un indicateur coloré de pH est choisi de manière à ce que sa zone virage comprendre :
le volume à l’équivalence le pH initial de la solution à titrer la zone de forte variation de pH
2.e. On réalise un titrage en plaçant dans la burette une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq), HO-(aq))
et dans l’erlenmeyer de l’acide chlorhydrique (H3O+ (aq), Cl-(aq)).
L’équation de la réaction support de titrage s’écrit :
Na+(aq) + Cl-(aq) - NaCl(s) H3O+(aq) + HO-(aq) - 2 H2O(l) 2 H2O(l) - H3O+(aq) + HO-(aq)
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 3 : Défis du XXIième siècle Classe : Terminale S
Stratégie de la synthèse organique
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Les espèces chimiques introduites lors d’une synthèse organique peuvent jouer différents rôles : réactifs,
……………………….………, solvant.
1.b. Un catalyseur est introduit en ………………… qualité.
1.c. Pour favoriser une transformation chimique, l’expérimentateur peut choisir la température et le ………………….
lors de l’étape de transformation.
1.d. Si le produit d’intérêt est une solution dans un solvant, il est séparé par ………………………………………………………
grâce à une…………………………………….………………………………….…….
1.e. La chromatographie sur couche mince est une méthode …………………………………..………….
1.f. Pour purifier un solide, on réalise une …………………………………..
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
On étudie la transformation décrite par l’équation suivante :
Lors de cette synthèse, on introduit 10 mL d’alcool, 30 mL d’acide et 1 g d’APTS.
Données : Masses molaires en g.mol-1 : alcool, M1 = 88 ; acide, M2 = 60 ; APTS, M3 = 172 ; ester, M4 = 130
2.a. Dans cette synthèse, le produit d’intérêt est :
de l’eau un ester un amide
2.b. Dans cette synthèse, l’APTS joue le rôle de :
réactif produit catalyseur
2.c. Sachant que la masse volumique de l’alcool est 0,81 kg.L-1 et celle de l’acide 1,05 kg.L-1, le réactif limitant est :
l’alcool l’acide l’ester
2.d. Une manipulation a permis d’obtenir 7,6 g d’ester. Le rendement est de :
10 % 64 % 76 %
2.e. Le produit obtenu est liquide. Par conséquent, il ne pourra pas être caractérisé par :
sa masse volumique une chromatographie sur couche mince sa température de fusion
2.f. Pour purifier le produit liquide obtenu, on peut réaliser :
une distillation une chromatographie sur couche mince une recristallisation
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 3 : Défis du XXIième siècle Classe : Terminale S
Sélectivité en chimie organique
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Un réactif chimiosélectif est un réactif qui transforme un ou plusieurs groupes caractéristiques (et
éventuellement les double liaisons C=C) d’une espèce …………………………………….……. sans modifier les autres.
1.b. Pour transformer sélectivement un groupe caractéristique d’une espèce chimique polyfonctionnelle, on peut
réaliser la …………………………….. des autres groupes caractéristiques.
1.c. Si une réaction chimique ne transforme qu’un seul groupe caractéristique à l’exclusion de tous les autres, alors
elle est dite ……………..….……
1.d. Pour former un dipeptide à partir de deux acides -aminés distincts, il faut protéger un groupe …………………..….
et un groupe amino.
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Un groupe protecteur :
est toujours un réactif chimiosélectif
est toujours une espèce chimique polyfonctionnelle
peut protéger un groupe caractéristique quelconque
2.b. Une réaction chimique de protection :
est une réaction sélective doit se faire avec un faible rendement est une réaction acido-basique
2.c. L’équation de réaction ci-dessous représente l’étape de protection d’une synthèse :
Dans cette étape :
le groupe hydroxyde est le groupe protégé
le méthanol n’est pas un réactif chimiosélectif
la réaction est sélective
2.d.
Pour synthétiser le dipeptide ci-dessus, il faut :
protéger le groupe carboxyle de l’acide -aminée 1
protéger le groupe amino de l’acide -aminée 1
protéger le groupe amino de l’acide -aminée 2
Nathalie Staat, Année 2015-2016 1
Thème 3 : Défis du XXIième siècle Classe : Terminale S
Transmettre et stocker de l’information
Exercice 1 : Mots manquants. Compléter avec un ou plusieurs mots
1.a. Lors de la transmission d’une information, un signal est échangé entre un ………………….….. et un ……………………..
1.b. Une image numérique est composée de ……………….…., chacun étant caractérisé par une couleur codée par trois
……………..….. en codage RVB ou un …………….. en niveaux de gris.
1.c. Pour un signal analogique, l’information est représentée par ………………………………. de valeurs. Pour un signal
numérique, l’information est associée à …………………………………………………….. de valeurs déterminées.
1.d. La numérisation consiste à convertir un signal ……………………………. en signal …………………………….
Le signal numérisé est d’autant plus fidèle que la ……………………………………………………………………..…..……… est grande et
que le pas de la conversion est ……………….. et donc que le nombre de bits du convertisseur est …..…………..
1.e. Un câble électrique ou une fibre optique sont des modes de transmission………………….., alors que la transmission
hertzienne est qualifiée de ………………….
1.f. Pour une durée donnée, une transmission numérique échange d’autant plus d’informations que son débit
binaire est ……………..…… Il peut s’exprimer en ………………….ou …………………………..
1.g. L’atténuation d’une transmission s’exprime en ………….. Le coefficient d’atténuation de la ligne de transmission
s’exprime en ………………
1.h. La lecture d’un disque optique repose sur le phénomène …………………………………………… La capacité de stockage
d’un disque optique est limitée par le phénomène de …………………….……..
Exercice 2 : QCM. Cocher la réponse exacte
2.a. Le code RVB « 255 ; 0 ; 255 » correspond à un pixel de : magenta jaune cyan
2.b. Lors d’une numérisation :
le signal numérique et le signal analogique possèdent rigoureusement la même information
le signal numérique contient plus d’informations
le signal analogique contient plus d’informations
2.c. Par rapport à un signal analogique, un signal numérique :
se transmet de manière plus fidèle
ne peut pas être régénéré aussi facilement
est plus sensible au bruit
2.d. Si la puissance du signal en sortie de ligne est cent fois plus petite qu’en entrée, l’atténuation de la transmission
vaut : 20 dB 2 dB 100 dB
2.e.
Le morceau de piste de disque optique
schématisé ci-contre correspond à
l’information binaire :
1001 101 0110
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