le tableau périodique. dmitri mendeleïev (1869) chimiste russe Établit le premier tableau...
Post on 04-Apr-2015
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Le tableau périodique
Dmitri Mendeleïev (1869)
• Chimiste russe • Établit le premier
tableau périodique des éléments
• Classé les éléments en ordre croissant de leurs masses
Les carrés
• Chaque petit carré représente un élément spécifique
• Il indique le symbole, numéro atomique et masse atomique de l’élément
Groupes et périodes
Groupes• Aussi nommé les familles• Colonnes verticales
Périodes
• Rangées horizontales
Classification des éléments
• Les éléments sont classés selon leurs propriétés en 18 familles
• Pour ce cours, considérez seulement les 8 familles suivantes:
Termes à savoir:
• Couche/Orbitale : Une espace autour le noyau qui contiennent les électrons
• Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau
• Électrons de valence : Les électrons dans la couche de valence
Règle d’octet
• Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons dans leur couche de valence
• Les atomes ne sont pas stables s’ils ont moins que 8 électrons dans la couche de valence
Néon contient 8 électrons dans la couche de valence alors il est heureux!
Calcium contient seulement 2 électrons dans la couche de valence alors il n’est pas heureux!
Groupe = # d’électrons de valence
• Le groupe correspond au nombre d'électrons de valence
• Tous les éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence
• Ex: Les éléments de groupe 1 ont 1 électron de valence, les éléments de groupe 2 ont 2 électrons de valence, etc.
Période = # de couches
• La période correspond au nombre de couches autour du noyau
• Tous les éléments d’une période ont la même nombre de couches
• Ex: Les éléments de période 1 ont 1 couche autour du noyau, les éléments de période 2 ont 2 couches, etc.
Métaux, non-métaux et métalloïdes
Propriétés des métaux
• Se trouvent sur la gauche du tableau• Solides à température ambiante (sauf pour le
mercure) • Généralement brillants, malléables et ductiles• Bons conducteurs d’électricité et de chaleur
Propriétés des non-métaux
• Se trouve sur la droite du tableau• 11 de ces éléments sont gazeux à température
ambiante, 5 sont solide et un (Br) est liquide • Pas brillants, malléables ou ductiles• Pas des bons conducteurs d'électricité ni la
chaleur
Soufre
Propriétés des metalloïdes
• Se trouvent sur la ligne escalier• Cassant et non-ductiles• Ils peuvent conduire l'électricité mais pas le
chaleur
Silicium
Les familles/groupes majeures
• Groupe 1: Alcalins• Groupe 2: Alcalino-terreux • Groupe 7: Halogènes • Groupe 8: Gaz inertes
Groupe 1: Alcalins
• 1 électron dans la couche de valence• Métaux moelleux et argentés• Réagissent violemment avec l’air ou l’eau
(doivent être conservés dans l'huile) • Réagissent facilement avec les halogènes• Faits intéressants: Lithium est utilisé pour
traiter le trouble bipolaire; Potassium fait partie des bananes
http://www.youtube.com/watch?v=m55kgyApYrY
Sodium (Na) Lithium (Li)
Potassium (K)
Groupe 2: Alcalino-terreux
• 2 électrons dans la couche de valence• Comme les alcalins, ils sont les métaux
moelleux, argentés et réactifs• Réagissent facilement avec les éléments de
groupe 6• Fait intéressant: Calcium fait partie des os et
des dents
Calcium (Ca)
Magnésium (Mg)
Groupe 7: Halogènes
• 7 électrons dans la couche de valence• Peuvent être solides, liquides ou gaz• Les éléments les plus réactifs du tableau
périodique• Réagissent facilement avec les alcalins• Fait intéressant: Chlore et brome sont utilisés
pour nettoyer les piscines
Chlore (Cl)
Iode (I)
Groupe 8: Gaz inertes
• 8 électrons dans la couche de valence = une couche complète!
• Pas réactif du tout (inerte)• Fait intéressant: Ces gaz sont utilisés dans les
lumières fluorescents
Hydrogène
• Même si hydrogène est placé en groupe 1, il n’est pas un alcalin
• Hydrogène est dans un groupe par lui-même• C'est l'élément le plus léger et le plus commun
dans l'univers
Métaux de transition
• Groupes au centre du tableau (groupes 3 à 12)• Métaux qui n’obéissent pas la règle d’octet• Peuvent accueillir plus de 8 électrons dans la
couche de valence!• Cela rend difficile les interactions avec les
éléments des autres familles • Ils ont la tendance à s'unir entre eux pour
former des alliages (alloys)
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