combustion du carbone. interprétation à léchelle de la matière. interprétation à léchelle de...

Combustion du carboneCombustion du carbone

. Interprétation à l’échelle de la . Interprétation à l’échelle de la matièrematière

. Bilan + équation-bilan de la . Bilan + équation-bilan de la combustion du carbonecombustion du carbone

Interprétation à l’échelle Interprétation à l’échelle de la matièrede la matière

. le carbone et le dioxygène . le carbone et le dioxygène disparaissent totalementdisparaissent totalement

. il reste du carbone en fin de . il reste du carbone en fin de combustioncombustion

. il reste du dioxygène en fin de . il reste du dioxygène en fin de combustioncombustion

Avant la combustionLe bocal contient

du carbone

du dioxygène

Démarrage de la combustion

source de chaleur

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Après la combustion

Après la combustion

des molécules de

dioxydede carbone

Le bocal contient

AvantAvantla réactionla réaction

AprèsAprèsla réactionla réaction

Tous les atomes de carbone ont pu Tous les atomes de carbone ont pu s’associer à une molécule de s’associer à une molécule de dioxygène et vice-versa : il ne reste ni dioxygène et vice-versa : il ne reste ni carbone ni dioxygènecarbone ni dioxygène

Pourquoi reste-t-il parfois du carbone dans le bocal en fin de combustion ?

Avant la combustionLe bocal contient

du carbone

du dioxygène

Démarrage de la combustion

source de chaleur

Combustion du carbone= réorganisation des atomes

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Après la combustion

Après la combustion

des molécules de dioxydede carbone

Le bocal contient

des atomes de carbone qui n’ont pas réagi

AvantAvantla réactionla réaction

AprèsAprèsla réactionla réaction

certains atomes de carbone n’ont pas certains atomes de carbone n’ont pas réagi réagi il reste du carbone. il reste du carbone.Le carbone est en excès.Le carbone est en excès.

Pourquoi reste-t-il parfois du dioxygène dans le bocal en fin de combustion ?

Avant la combustionLe bocal contient

du carbone

du dioxygène

Démarrage de la combustion

source de chaleur

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Après la combustion

molécules de dioxydede carbone

molécules de dioxygène qui n’ont pas réagi

Après la combustion

AvantAvantla réactionla réaction

AprèsAprèsla réactionla réaction

certaines molécules de dioxygène certaines molécules de dioxygène n’ont pas réagi n’ont pas réagi il reste du il reste du dioxygène. dioxygène. Le dioxygène est en excès.Le dioxygène est en excès.

Bilan + équation-bilan de la Bilan + équation-bilan de la combustion du carbonecombustion du carbone

Avant la combustion

atomes de carbone

molécules de dioxygène

Bilan + équation-bilan de la Bilan + équation-bilan de la combustion du carbonecombustion du carbone

BilanBilancarbone dioxygène+

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Après la combustion

molécules de dioxydede carbone

Après la combustion

dioxydede carbone

BilanBilancarbone dioxygène+

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

Combustion du carbone= réorganisation des atomes= réorganisation des atomes

dioxydede carbone

+

C O2 CO2+

BilanBilancarbone dioxygène+

Equation-bilanEquation-bilan

types d’atome

Réactifs Produits

carbone

oxygène

1

2

1

2

+

C O2 CO2+

types d’atome

Réactifs Produits

+

C O2 CO2+

carbone

oxygène

1

2

1

2

On remarque que chaque type d’atome est On remarque que chaque type d’atome est présent en même nombre du côté réactif présent en même nombre du côté réactif

comme du côté produit.comme du côté produit. on dit alors que on dit alors que l’équation-bilan est l’équation-bilan est

équilibréeéquilibrée

ConclusionConclusion

Énoncé oral :Énoncé oral :

Un atome de carbone réagit avec une Un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former molécule de dioxygène pour former

une molécule de dioxyde de carboneune molécule de dioxyde de carbone

fin

C O2 CO2+