chapitre 7. la quantité de matière livre : chapitre.10 /144-147
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Chapitre 7. La quantité de matière
livre : Chapitre.10 /144-147
• La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène. Combien de molécules de chaque espèce sont entrées en réaction ?
• Données: – la masse d’un atome de carbone
m(C) =2,0x10-23g– la masse d’une molécule de
dioxygène m(O2)=5,3x10-23g
• Une mole est la quantité de matière contenant 6,02x1023 particules (atomes, ions ou molécules).
• Le nombre de particules d’une mole représente la constante d’Avogadro, notée NA
NA=6,02x1023 mol-1
1 mole …
• La masse molaire atomique M d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. – Elle s’exprime en g.mol-1
– Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique
• La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de ces molécules– Elle est égale à la somme des masses molaires
atomiques de tous les atomes présents dans la molécule
– Elle s’exprime en g.mol-1
• Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose C12H22O11
• La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ions. – Elle est égale à la masse molaire atomique de
l’élément correspondant– Elle s’exprime en g.mol-1
Cu
Cu2+
• La quantité de matière– représente le nombre de paquets (moles) de NA
particules présents dans un échantillon de matière– se mesure en mol– notée n
12 moles d’eau
Applications/p.152
• 2,5,9,10/p.152-153• pour s’entraîner (corrigé à la fin du livre): – problèmes /p.150– problèmes/p.151– 1,3,4,6,7,8,11,12/p.152-153
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